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 exemple, pour une même variation de pression (à volume constant), ou de 

 volume (à pression constante); ces gaz, dis-je, ne pourraient plus être 

 réputés d'une manière nécessaire conserver un nombre de molécules inva- 

 riable avec la température. Au contraire, la variation du nombre de leurs 

 molécules prendrait une certaine vraisemblance. 



» Enfin, il pourra en être de même pour un gaz composé, tel que sa 

 chaleur spécifique croisse avec la température sans décomposilion chi- 

 mique : cet accroissement résultant d'iuie sorte de désagrégation molé- 

 culaire qui, d'une part, écarte les éléments constituants de la molécule 

 composée, en en augmentant les vitesses de rotation et de vibration, et 

 qui, d'autre part, multiplie le nombre des molécules, sans en séparer les 

 éléments, et cela suivant un procédé pareil à celui que nous avons exposé 

 tout à l'heure pour les gaz simples. 



)) En réalité, les faits relatifs à l'ozone, gaz simple, au gaz hypoazotique, 

 à l'acide acétique gazeux, gaz composés, fournissent des exemples incon- 

 testés de ce genre de désagrégation moléculaire, lequel paraît exister non 

 seulement pour ces trois gaz, mais même pour beaucoup d'autres, d'après 

 l'étude que nous avons faite, et que nous allons rappeler, des chaleurs 

 spécifiques des gaz simples et composés, à de très hautes températures. 



» Comparons, par exemple, les dilatations des gaz simples jusque 

 vers 1600". Les volumes occupés par des poids donnés de ces gaz étant 

 supposés les mêmes à zéro, ils croîtront pareillement, c'est-à-dire qu'ils 

 seront encore égaux entre eux pour le groupe qui renferme l'hydrogène, 

 l'oxygène, l'azote; tandis qu'ils deviendront une fois et demie aussi grands 

 pour le groupe qui renferme le chlore et ses analogues, d'après M. V. 

 Meyer. Il semble donc que le nombre de molécules du chlore, réputé égal 

 vers zéro à celui des molécules de l'azote et de l'hydrogène, soit devenu 

 une fois et demie aussi considérable à 1600°, toujours sous le même volume. 



» Il en résulte encore que l'échelle des températures définie par les dila- 

 tations du thermomètre à air diffère de l'échelle définie par le thermo- 

 mètre à chlore : ce dernier marquera a/ioo**, lorsque le thermomètre à air 

 marquera 1600"^. Il n'existe d'ailleurs aucune raison valable pour préférer 

 les indications du thermomètre à air à celles du thermomètre à chlore dans 

 la définition des températures. 



» Ce n'est pas tout : nous avons établi que la chaleur spécifique des 

 gaz simples, pris sous la densité qu'ils possèdent dans les conditions nor- 

 males, croît avec la température : lentement à la vérité, mais suivant une 

 progression qui devient très considérable à une haute température; de 



