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 dansim ballon rempli d'hydrogène ou d'acide carbonique, il dégage de 

 l'hydrogène et flonne lieu à la dissolution d'une partie de l'ètain sous forme 

 de protochlorure. Lorsque le dégagement d'hydrogène qui accompagne 

 cette dissolution cesse tout à fait et que l'attaque est terminée, on trouve 

 un résidu insoluble formé de très minces lamelles chatoyantes', d'un gris 

 noirâtre, rappelant beaucoup le graphite. 



)) Ce résidu, lavé à l'eau acidulée d'abord, puis à l'eau pure, jusqu'à 

 élimination totale de toute trace d'étain, puis séché, offre le toucher gras 

 de la plombagine et, comme elle, il tache les doigts et le papier. On ne 

 sent, eu le comprimant avec les doigts, auciuie résistance révélant la pré- 

 sence d'un corps dur. Il n'est pas uniquement formé de platine et d'étain, 

 mais renferme du chlore en quantités notables, ainsi que de l'oxygène et 

 de l'hydrogène. 



» Je n'ai pu réussir à isoler le chloriue |»ur; en effet, les lavages à l'eau 

 chaude enlèvent d'une manière continue de l'acide chlorliydrique, formé 

 par la décomposition progressive du chlorure platinostannique obtenu 

 d'abord. 



» Pour arriver à un composé défini, j'ai traité le produit, d'abord lavé 

 à l'eau, par une solution chaude d'ammoniaque caustique étendue. On 

 enlève ainsi rapideineiit tout le chlore combiné et l'on obtient im hydrate 

 d'oxyde dont l'aspect est à peu près celui du chlorure, avec une teinte lé- 

 gèrement brunâtre. 



» Séché dans le vide, au-dessus de l'acide sulfurique, il a donné drs ré- 

 sultats qui conduisent à la formule Pt^'Sn' O' H\ Réduit par l'hydrogène, il 

 laisse un alliage pidvérulent, blanc grisâtre, très peu fusible, dont la com- 

 position répond à la formule Pl^Sn^ C'est celle de l'alliage décrit par 

 MM. H. Sainte-Claire Deville et Debray, et obtenu par eux en dissolvant 

 I partie de platine dans 6 parties d'étain, laissant refroidir lentement et 

 enfin dissolvant l'excès d'étain dans l'acide chlorliydrique. Il est probable 

 que pendant l'attaque à l'acide chlorhydriqiie, dans l'expérience de ces 

 savants, les cristaux volumineux de l'alliage Pt^ Sn% formés lentement au 

 sein de l'ètain fondu en excès, n'ont pu être convertis en chlorure que très 

 superficiellement, ce qui explique les différences entre mes ré>ultats et les 

 leurs. 



» Si l'on chauffe dans l'oxygène l'alliage Pt^Sn' pulvérulent, obtenu par 

 la réduction du composé hydroxydé Pt^Sn'0*H%il .se fixe au rouge .sombre 

 une quantité d'oxygène correspondant à un oxyde de la forme Pt-Sn'O'; 

 si l'ètain s'était oxydé indépendamment de toute combinaison avec le pla- 



