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 que j'avais obtenus en faisant cristalliser des mélanges en proportions va- 

 riables des tnngstates de diilyme et de chaux. 



» Ce fait (on cette identité de forme) et la substitution fréquente de 

 quantités petites et très variables de didyme au calcium ft au plomb dans 

 quelques minéraux (apatite, scheelite, pyromorphite, sphène), observée 

 par moi et par d autres chimistes, m'ont autorisé à indiquer la composition 

 du tungstate de didyme par la formule DiWO' et à considérer le didyme 

 comme un radical bivalent, comme le calcium et le plomb. Cette hypothèse 

 est contraire à celle jiroposée par des chimistes éminenis et maintenant 

 généralement admise, d'aprèslaquelle la composition de l'oxyde de didyme 

 doit se re|)résenter par la formule Di^O'. Je ne veux pas méconnaître 

 l'importance des recherches et des considérations sur lesquelles se basent 

 ces chimistes; toutefois, je ne crois pas que la détermination de la chaleur 

 spécifique du métal sur laquelle s'appuie surtout la formule Di^O' puisse, 

 à elle seule, avoir assez de valeur pour infirmer l'Iiypothèse fondée sur l'i- 

 somorphisme parfait des quelques composés du didyme avec les composés 

 correspondants du calcium et du plomb, dont les oxydes ont une compo- 

 sition qui est, sans contredit, représentée par la formule M"0. 



» Par conséquent, j'ai cru intéressant de chercher à obtenir d'autres 

 sels de didyme isomorphes avec les sels correspondants de chaux ou de 

 plomb. 



B Mes premières recherches eurent pour but la production du molyb- 

 date de didyme cristallisé, dans l'espoir de le trouver isomorphe avec la 

 wulfénite. Eu partant de io''8 de cérite de Norvège, après de longues et fas- 

 tidieuses opérations, bien connues des chimistes qui s'occupent des métaux 

 de la cérite, j'ai pu obtenir à peu près 60^'' d'un oxyde de didyme tout à 

 fait exempt de lanthane et de métaux du groupe de i'yttria, et dont les diffé- 

 rentes portions, obtenues par précipitation fractionnée et changées en sulfate, 

 présentaient le même poids moléculaire. C'est avec cet oxyde que j'ai pré- 

 paré le molybdate. Lorsqu'on mêle des solutions chaudes et moyennement 

 concentrées de molybdate neutre de soude et de nitrate de didyme, on 

 obtient un précipité amor|)he qui se laisse très bien laver et qui, après 

 calcination, présente la composition du molybdate neutre de didyme. 



» 100 parties de ce molybdate ont donné : 



DiO 43,39 



MO'. 56, 47 



99,86 



