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 par des lignes courbes. Plus récemment, M. de Coppet, étudiant la solu- 

 bilité des sels halogènes du potassium et du sodium, qui sont, comme on 

 sait, capables de donner des hydrates, a admis que, lorsque ces sels se 

 dissolvaient à des températures assez basses pour que l'hydrate puisse 

 subsister en solution, la solubilité de cet hydrate était représentée par une 

 ligne courbe; une droite, au contraire, représente! ait la solubilité du sel 

 anhydre. 



» Depuis plusieurs mois, j'ai déterminé un grand nombre de solubilités 

 des sels suivants : 



« CaCl% SrCI-, BaCP, NiCI^ COCi% MnCP, CuC\\ CdCI% ZnCl% 

 MgCP, FeCl'-CaBr% SrBr-, BaBr% NlBr•^ COBr% FeBr-, MnBr% MgBr'S 

 ZnBr=, CdBr--CaI-, SrP, BaP, NiP, COI", FeP, MnP, ZnP, CdP. 



» Ce choix de sels permet d'établir des séries comparables. Les solubi- 

 lités, aux diverses températures, ont été déterminées sur des sels purs et 

 soigneusement neutralisés, les moinrires quantités d'acide faisant varier 

 beaucoup la solubilité. Toutes les précautions ont été prises pour éviter la 

 sursaturation. C'est ainsi que les solutions saturées en présence d'un excès 

 de sel cristallisé ont toujours été prises à la température la plus élevée à 

 laquelle le thermomètre fût arrivé dans chaque cas. Une chute de tempé- 

 rature comporte toujours plus ou moins de sut saturation. 



» Les solubilités ont été mesurées dans tous les cas en translormant uii 

 poids connu de solution saturée en liqueur titrée et en dosant par une li- 

 queur d'argent. La méthode de dosage par dessiccation de la solution sa- 

 turée entraîne presque toujours des erreurs graves, les sels devenant plus 

 ou niuins basiques ou s'altérant à l'air. 



» Les chlorures, bromures et iodures perdent presque tous de l'acide 

 par dessiccation, même à l'abri de l'air. 'P ^•'''■''•'^j - 



» Dans ces déterminations, il esi un autre résultat que je me suis efforcé 

 d'atteindre : c'est de prendre les solubilités entre dts limites très étendues 

 de tempér^iture. On donne, d'ordinaire, la courbe de solubilité d'un sel 

 entre 4-i5°et +90", rarement entre 0° et 100", et avec un nombre très 

 restreint de points. La solubilité des sels menlionnés plus haut a été prise 

 à partir du point de congélation de leur solution saturée et, à l'aide d'un 

 disposilit particulier que je décrirai prochainement, déterminée en vase 

 clos jusqu'à 180° et au delà. Certaines de mes courbes représentent ainsi, 

 expérimentalement, la solubilité entre — 25° et -f- 180°, soit un intervalle 

 de plus de 200°. snbuioi^ulh: 



