( raKT ) 



» Ce procédé est plus prompt encore que les précédents, la réaction 

 étant immédiate. On a obtenu : 



Phénate dissous ( 1*^1 =; /^'i') -^ bromedissous ( 25s'= i"') + 74*^"', 56 



Pour cotnparer ce chiffre aux précédents, il faut en retrancher la diffé- 

 rence entre les chaleurs de neutralisation de la soude par l'acide broinhy- 

 drique et par le phénol, soit 18,7 — 7,4 = 6,3. Ce qui nous ramène à 

 + 68^^', 26. 



» On a donc en définitive : 



Premier procédt' 68, 39 



Deuxième procédé 68, 18 



Troisième procédé 68 , 26 



Moyenne 68,28 



réaction qui se rapporte à tous les corps dissous, excepté le tribromophénol. 

 » II. Formation du phénol bibromé. — Nous avons d'abord essayé de 

 fornier ce composé, en faisant agir seulement la proportion équivalente de 

 brome sur le phénol dissous : 



C'2 W O' dissous + 2 Br2 dissous = C'^ H' Br' O' -H a H Br dissous. 



» Nous avons trouvé dans deux essais, vers 10" : + 44^^'» 4o- 

 » Mais ce chiffre n'est qu'approximatif, le produit renfermant une cer- 

 taine quantité de tribromophénol, facile à isoler par les dissolvants, et, par 

 conséquent, une dose complémentaire de produits incomplètement sub- 

 stitués. 



» Un procédé plus exact consiste à former d'avance le phénol bibromé 

 et à le changer en phénol tribromé, au moyen d'une dose équivalente de 

 brome. La réaction directe marche mal ; mais on réussit très bien en opé- 

 rant sur le sel de soude dissous dans l'eau. La grande stabilité du phénol 

 tribromé permet d'arrêter la réaction à un terme défini : 



C'-H'NaBr-OMissous(i2S'-dans3oo") ■+■ Br= dissous 



= C'=H^Br^O'-t-lNaBr dissous + 3i<^»',i3et + 30,90 



» Pour passer de là à la chaleur dégagée par la substitution opérée 

 sur le phénol bibromé, il suffit de retrouver la différence entre la chaleur 

 de neutralisation bromhydrique par la soude et celle du phénol bibromé. 



C. R., iSS/i, I" Semestre. (T. XCVIII, N° 20.) l58 



