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 on obtient, en définitive, pour la réaction 



C'^'H'BrO" solides 2 Br- dissous = C' = H'Rr'0= solide + 2 H Br dissous: 



+ 5 I C"', 4 - ()CaI^ 3 = + 42^-^', I . 



» La même expérience, effectuée directement avec l'eau de brome et le 

 monobromophénol liquide, a donné + 45^^^', 36; soit pour le corps solide 

 + 42*^*', 35, ce qui concorde avec le résultat précédent. La moyenne est 

 -f- 42^"', 2. 



» On en déduit pour la chaleur de formation du phénol monobromé 



C'^H' 0= dissous + Br= dissous = C'^'PP BrO' solide + HBr dissous- : 



^ 68^-', 3 - 42C'»i, 2=4- 26^=", I . 



» En résumé, nous avons obtenu : 



Cal 



C'H^O- dissous + Br- dissous = C'-H'BrO- solide + HBr dissous 4-26,1 



2Br- . C'-H*Br-0'^ » +46,0 



» 3Br- . Cm^Br'O^ » +68,3 



>) Ces nombres sont à peu près proportionnels, quoique suivant une 

 progression légèrement décroissante. Pour les rendre plus comparables, rap- 

 portons-les d'abord aux corps séparés de l'eau : les phénols étant solides, 

 le brome et l'hydracide gazeux : c'est-à-dire l'état du corps correspondant 

 comparable : 



Cal 



C'=H«0' solide + Br^ gaz = C'=H^BiO- solide + HBrgaz +12,1 



C"H^02solide + 2Br^gaz = C'-H»Br=02solid(? + 2BBrgaz -+-20,4 



C'^H^O^ solide -f-3Br2 gaz = C'2H=Br3 0^ solide +3 HBr gaz -f- 3i,o 



» Ces trois nombres sont sensiblement proportionnels aux équivalents 

 de brome substitué, chaque équivalent développant à peu près -t- 10^"', 5. 



» La proportionnalité paraît d'ailleurs s'arrêter là, la formation du 

 phénol quadribromé répondant à un chiffre inférieur d'après nos me- 

 sures : ce qui rend compte jusqu'à un certain point de la stabilité prépon- 

 dérante du phénol tribromé. Observons encore que le chiffre -+- 10, 5 est à 

 peu près le tiers de celui qui répond à la formation de l'acide bromhy- 

 drique par ses éléments 



H- + Br2gaz=rHBr4-HBr -4- 27'^'" 



» On voit par là que la substitution pure et simple du brome à l'hydro- 

 gène, telle que 



C'^H^O" solide 4- Br» = C- H'Br'O- + HBr, 



