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 diminuée à 1600°, mais aucune mesure directe n'a été faite à cette tempé- 

 rature; M. V. Meyer a reconnu qu'il s'est trompé dans ses premières estima- 

 tions de température, et il a adopté depuis une méthode proposée par 

 M. F. Meier et moi dans les Comptes remhis (t. XC, p. 606), qui est 

 applicable à de plus hautes températures que la méthode de MM. Deville 

 et Troost, parce que le ballon de porcelaine n'est pas exposé à des diffé- 

 rences de pression. Un vase en porcelaine de Bayeux est tellement ramolli 

 à iSoo", point de fusion du palladium, que les expériences deviennent 

 très difficiles. 



» On trouvera, dans une Communication de M. V. Meyer à la Société 

 chimique de Berlin (t. XV, p, 2769) et dans quelques remarques faites par 

 moi sur le même sujet (t. XVI, p. 457), les chiffres admis à présent pour 

 la densité du chlore. Jusqu'à 1200", la densité du chlore est normale et 

 invariable, comparée à celle de l'air aux mêmes températures. La densité 

 à 1 4oo°, qui est o , 84 de la densité normale, a été obtenue par une méthode 

 moins précise; et, quoique ce chiffre soit probablement exact, il s'adapte 

 moins à cette discussion, parce qu'il correspond à une tension plus faible 

 qu'une atmosphère. 



» En examinant les conclusions qu'on peut tirer de ces faits, on voit 

 qu'elles nous disposent en faveur de l'échelle des thermomètres à gaz ordi- 

 nairement admise comme étalon arbitraire. En effet, dés qu'on trouve que 

 les perturbations dans la dilatation du chlore ne commencent qu'à 1000° 

 au-dessus du point où apparaissent des variations dans son coefficient de 

 chaleur spécifique, rien ne prouve que la dilatation de l'hydrogène ne soit 

 pas régulière jusqu'à 2000° ou même plus loin, c'est-à-dire bien au delà 

 des limites accessibles aux expériences directes. 



» Une corrélation n'est pas établie entre les variations des coefficients 

 de dilatation et celles des coefficients de chaleur spécifique des gaz. 



» Les expériences de Sir W. Thomson et M. Joule sur la chaleur dégagée 

 par le passage des gaz à travers les corps poreux démontrent que l'on doit 

 préférer comme tliermoscopes les gaz de faible densité. 



» Suivant les hypothèses généralement admises, les faits relatifs à la di- 

 latation des gaz simples seraient interprétés comme indiquant le même état 

 moléculaire pour l'hyrlrogène, l'azote, l'oxygène et le chlore jusqu'à 1200°. 

 A partir de ce point, une dilatation anormale du chlore fiiit admettre qu'il 

 y a une augmentation relativement aux autres gaz, dans le nombre de 

 ses dernières particules, que l'on peut attribuer à une dissociation chi- 

 mique; mais, déjà à 200°, cette dissociation est préparée par un travail phy- 



