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» Dans celle-ci v représente le volume d'air dégagé à la pression h, celle 

 de la cloche à vide; mais on a lu un volume plus petit c', parce que la pres- 

 sion h est devenue h' par suite de la différence de niveau de l'acide sulfu- 

 rique dans les deux branches. Il faut donc calculer la valeur de vh. On 



(2) (^Y -^v)h^{V-hi>')k', d'où vh = N{h'-h) + v'h'. 



» La quantité h' — h est égale à la différence des niveaux de l'acide sul- 

 furiqup. Si l'on rétablit l'égalité de niveau h' — h = o et vh = v' h' , il ne 

 reste plus que la formule (i), celle de l'appareil de V. Meyer. 



» Cette méthode garde sa sensibilité à mesure qu'on réduit la pression, 

 car, dans ce cas, h' diminue en valeur absolue et le ferme v'h' s'efface de 

 plus en plus, tandis que V(A' — h ) garde à peu près toujours la même va- 

 leur; il est facile de choisir des poids de matière tels qu'on ait toujours 

 environ o"',i5 de différence de niveaux d'acide sulfurique, et la faible den- 

 sité de ce liquide permet d'évaluer h' — h avec une grande précision. 



» On détermine la capacité des divisions delà branche gauche par un 

 simple jaugeage au mercure. Cela fait, on obtient, par la méthode volumé- 

 nométrique deRegnault, le volume V, qui comprend le réservoir, sa tige, 

 le tube abducteur et la branche gauche jusqu'au niveau initial de ce li- 

 quide; dans ce but, on verse du mercure qui pénètre dans les deux 



( ' ) Cette équation n'est rigoureusement exacte qu'au cas où toutes les parties de la masse 

 gazeuse sont ramenées à la même température. 



Partageons le volume V + c en parties ayant dans toute leur étendue une température 

 uniforme et divisons par le binôme de dilatation. La somme des quotients pourra s'exprimer 



par 1 k étant une constante, car le régime de température est établi au moment de 



A" 



l'opération. 



Les mêmes considérations permettent a écrire 

 On a donc 



Mais, comme le régime de température n'est pas sensiblement troublé par le dégagement 

 gazeux, que chaque partie garde sa température propre, que k etc', h et //' sont du reste 



très voisins, on a 



h = k' 



■A un degré d'approximation suffisant, justifié, comme on le verra plus loin, par l'expé- 



