( '271 ) 



» Inexacte dans le cas général, elle a été vérifiée par Landolt pour les 

 corps appartenant à une aiènie série organique [Annales de Liebiij, Supple- 

 menlband, 1868). Elle permettrait de simplifier le travail en question, en 

 réduisant à un petit nombre les évaluations nécessaires à la détermination 

 de ce point ( ' ). » 



CHIMIE MINÉRALE. — Àclion du Sulfure de potassium sur le sulfure de mercure. 

 Note de M. A. Ditte, présentée par M. Debray. 



(c Un grand nombre de sulfures métalliques donnent lieu, quand on les 

 met en contact avec les sulfures alcalins, à des phénomènes intéressants; 

 je demande à l'Académie la permission de lui signaler les principaux, en 

 réservant les détails pour lui Mémoire plus étendu. 



» Quand on met du sulfure de mercure précipité dans une solution con- 

 centrée et froide de sidfure de potassium, il s'en dissout une grande quan- 

 tité; puis, une fois la liqueur saturée, l'excès se transforme en belles ai- 

 guilles blanches, transparentes et brillantes, qui renferment HgS, KS, 

 ^HO. En opérant dans une liqueur chaude, le sulfure métallique se ch:inge 

 en paillettes brillantes, jaune d'or, qui renferment HgS, KS, HO. La 

 formation de ce sulfure double a lieu avec un dégagement de chaleur no- 

 table; si, dans une solution concentrée et froide de sulfure de potassium, 

 on laisse tomber du sulfure de mercure en poudre, celui-ci se prend in- 

 stantanément en une niasse dure et compacte, la liqueur s'échauffe beau- 

 coup, et, au bout de quelque temps, le sulfure métallique est entièrement 

 changé en cristaux blancs de sulfure double (-). 



» Le sulfure double HgS, KS se ilissout, sans décomposition, dans une 

 solution concentrée de sulfure alcalin, mais les solutions étendues et l'eau 

 puie le détruisent instantanément; quand on chauffe une solution de ce 

 composé, elle se détruit comme lorsqu'on lui ajoute de l'eau. La tempéra- 

 ture s'élevant, il arrive bientôt un moment où le poids de sulfure alcalin 

 libre que la liqueur renferme est la quantité minimum que la liqueur doit 

 contenir à cette température pour ne pas décomposer le sel double; si 

 alors on chauffe un peu plus, l'équilibre est rompu, et le sulfure double 

 ^ .!nd{vb , 



( ' ) Ce travail a été fait au laboratoire de Chimie de la Faculté des Sciences. 



(^) La mesure de la ijuanlité de clialeur dégagée dans cette réaction n'a pu être faite, 

 l'organisation actuelle du, laboratoire de la Faculté de Caen ne pernieitant pas l'installa- 

 tion d'un calorimètre. 



C. R., 1X84, I" Semestre. (T. SCVIII, N» 20.) '65 



