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se détruit, la liqueur se trouble, et l'on y voit apparaître un précipité 

 d'autant pins abondant que l'on chauffe davantage; en laissant refroidir 

 la liqueur et l'agitant fréquemment, ce précipité se redissout, l'état d'équi- 

 libre de la dissolution redevenant ce qu'il était avant d'avoir été modifié 

 par l'élévation de température. 



» I^e précipité obtenu dans ces circonstances n'est pas du sulfure de mer- 

 cure amorphe et noir, comme celui qui se produit quand on verse de l'eau 

 froide sur le sulfure double; il est formé par de belles aiguilles noires très 

 brillantes, le plus souvent réunies en groupes radiés et contenant encore 

 du sulfure de potassium : c'est un nouveau sulfure double dont la compo- 

 sition répond à la formule 5HgS, KS, 5 HO. 



» Ce composé peut être obtenu directement en introduisant un excès de 

 sulfure de mercure dans une solution de sulfure de potassium concentrée, 

 mais pas assez pour donner les aiguilles blanches du sulfure double 

 HgS, K.S; une partie du sulfure métallique se dissout, et, au bout de quel- 

 ques heures, le reste est transformé en belles aiguilles noires et brillantes 

 du composé 5HgS, RS, 5 IIO. 



» Les cristaux noirs sont d'autant plus brillants et plus volumineux 

 qu'ils se sont formés plus lentement; l'eau ne les dissout pas en quantité 

 ajipréciable, mais elle les décompose. Si, en effet, après les avoir séparés 

 de la liqueur alcaline, on les lave à l'eau froide, celle-ci passe limpide tant 

 qu'elle renferme une certaine proportion de sulfure alcalin; mais, en fai- 

 sant digérer les cristaux dans une grande quantité d'eau, ilsperdentbieutôt 

 leur éclat et deviennent ternes; comme ils sont presque insolubles, l'at- 

 taque se fait par la surface, il se dissout du sulfure de potassium et il se 

 sépare du sulfure noir et amorphe de mercure qui trouble la liqueur; au 

 bout d'un certain temps, les aiguilles ont totalement disparu. La décompo- 

 sition est beaucoup plus rapide quand on opère dans l'eau chaude, surtout 

 à la température de l'ébullition 



» Ainsi, lorsqu'on place du sulfure de mercure au contact d'une solu- 

 tion de sulfure de potassium, celle-ci en dissout toujours une certaine 

 quantité; si elle est étendue, les choses restent en cet état et l'excès de 

 sulfure métallique n'éprouve aucune transformation, même après plusieurs 

 mois de contact. Si la liqueur dépasse un certain degré de concentration, 

 le sullure de uiercure en excès se change en aiguilles noires de sulfure 

 double 5 HgS, KS, et cela d'autant plus vite que la température de l'expé- 

 rience est phis haute; mais, d'autre part, il faut pour déterminer la cristal- 

 lisation une liqueur d'autant plus riche eu sulfure alcalin qu'on opère à 



