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CHIMIE MINÉRALE. — Sur tes phosphates acides de baryte. Note de M. A. Joly, 



présentée par M. Debray. 



« Lorsqu'on met en présence de l'eau, à la température ordinaire, le 

 pIios|)liate acide de baryte RaO, 2HO,PhO', ce sel se décompose; il se 

 précipite du phosphate bibary tique 2BaO,HO,PhO' et le liquide très acide 

 renferme de la baryte et de l'acide phosphorique. Ce phénomène est ana- 

 logue à celui que j'ai étudié dans une précédente Communication {Comptes 

 rendus, t. XCVII, p. i48o); il en diffère cependant parles limites diffé- 

 rentes que l'on observe lorsque, mettant en présence d'un même poids 

 d'eau des poids croissants de sel, on détermine le rapport vers lequel 

 tendent les poids de base et d'acide contenus dans le liquide résidtant. 



» A une température moyenne de i5°, des poids croissants de phos- 

 phate monobaryliqiie sont mis en présence d'un même poids d'eau (loo^'). 

 Dans un même vohune de chacune des liqueurs, on dose la baryte et 

 l'acide pliosphorique. Supposons que la totalité de la base reste combinée 

 à l'acide pour constituer du phosphate monobarytique dissous sans dé- 

 composition, en présence d'un excès d'acide phosphorique. Cet acide se 

 trouvera ainsi partagé en deux fractions : l'une que j'appellerai combinée, 

 l'autre que j'appellerai /(7?re, et qu'il est facile de caictder. Quelques-uns 

 des résultats ainsi obtenus sont portés au Tableau ci-dessous; j'ai calculé 

 de plus le rapport R de l'acide phosphorique total à l'acide phosphorique 

 combiné; le poids p de phosphate monobarytique dissous, le poids P du 



sel primitif entré en réaction (' ), et enfin le rapport ^' qui représente la 



fraction de ce s<4 qui s'est dissous sans décomposition (-)• 



0,Ç)6. 



2,83. 



(') J'ai -préféré faire porter la comparaison sur le poids de sel calcule', plutôt que sur 

 celui qui avait été enipli)yé réellement, afin de n'avoir pas à tenir compte des cliangenients 

 de volume qui accompagnent la réaction, 



(^) Si l'on cherche à corriger les nombres observés en tenant compte de la solubilité 

 propre dans l'eau du sel précipité, ou voit immédi.iteiuent que ces corrections sont insen- 

 sibles. 



