5,23 



5,53 



7,55 



10, 28 



20,22 



3o,3o 



45,60 



72,40 



I- On voit, à l'inspection du Tablean ci-dessus, que le poids P de sel mis 

 en présence d'im même poids d'eau croissant de i à 72, le rapport R de 

 l'acide phosphorique total à l'acide pliosphorique combiné croît de i 

 à 1,99 ou sensiblement 2; c'est-à-dire que dans la solution la plus con- 

 centrée, qui avait été obleniie en maintenant un excès de sel monobary- 

 tique en présence du dissolvant, l'acide phosphorique et la baryte sont dans 

 le rapport de a'^i d'acide a i"''' de base, ce qui correspond à la formule 



BaO,2HO,PhO^ 



=^{(2B;.0,PhO'; ^-i(BaO,2HO,PhO')^-i(Ph0^3HO). 



» Un tiers du phosphate acide se trouve ainsi dissous sans décompo- 

 sition, tandis (jue les deux autres tiers se sont dédoublés en |)hosphate 

 biba>iqne précipité et en acide phosphorique dissous. 



» Pour suivre de plus près la marche du phénomène, on peut employer 

 soit la méthode graphique, soit calculer une formule empirique. Le tracé 

 graphique construit en prenant pour abscisses les valeurs de P et comme 



ordonnées le rapport ^ montre immédiatement que le phénomène n'est 

 pas continu. Pour les valeurs de P inférieures à 6, la courbe est sensible- 

 ment une ligne droite dont l'équation, en posant P = x et | =j, serait 

 (1) j = i-o,077J^. 



» Une exponentielle 



(2) y^ 1 .095^' 



représente plus exactement encore les résultais de l'expérience. 



» Mais dès que P prend des valeurs voisines de 6, c'est-à-dire dés que - 



