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 à une variation dans le phénomène de la soiubililé, mais à un état de dis- 

 sociation que subissent vraiseinblablement, en dehors de la solul)ilité, 

 les combinaisons de la matière dissoute avec le dissolvant. Pour démontrer 

 la réalité de mes suppositions, outre les courbes très étendues que j'ai dé- 

 terminées personnellement pour les sels halogènes cités dans ma précédente 

 Note, j'ai transformé les documents publiés par divers auteurs en courbes 

 exprimant des teneurs centésimales, et, lorsque ces documents, publiés 

 sans idée préconçue, sont assez précis, ils satisfont exactement aux condi- 

 tions que j'ai formulées. Telles sont les solubilités de l'azotate de potassium 

 (Gay-Lussac), de l'azotate de sodium (Maumené), des chlorate, bromate et 

 iodate de sodium (Kremers),etc. 



» Mais le plus souvent les courbes publiées sont des droites sans aucune 

 perturbation (K.CI, NaCi, BaCI%SO*Zn,SO*Mg) ou bien des courbes sim- 

 ples sans aucune apparence de prolongation droite ou asymptotique 

 [alun, HgCI-, (AzO')^Ba]. Dans ce cas j'ai admis que les expériences 

 étaient insulfisantts et qu'on se trouvait en présence d'une faible portion, 

 droite ou courbe, de la ligne complète de solubilité. Aussi, en prolongeant 

 par quelques nouveaux points au-dessus ou au-dessous de zéro les gra- 

 phiques publiés, on les voit rentrer dans la règle générale et, selon le cas, 

 s'infléchir ou se redresser. 



» Pour donner la solubilité des sels sans en)ployer un grand nombre de 

 chiffres, il suffira donc d'exprimer la solubilité des portions droites, le 

 j)lus souvent très étendues, de la courbe de solubilité complète, parla for- 

 mule s = a -i- !it et de fournir quelques points pour la courbe de pertur- 

 bation. 



» Il est à remarquer que, pour une même famille de métaux combinés 

 aux halogènes, l'aspect des courbes est très semblable. C'est ainsi que les 

 courbes des halogènes de Ca, Sr, Ba sont presque identiques. Il en est de 

 même pour celles de Mg,Zn,Cd, de sorte que les courbes de solubilité, 

 assez complètes, des divers sels ont un aspect fort peu varié. 



» Dans la détermination des points extrêmes des courbes de solubilité, 

 on peut se servir avec avantage, pour les basses températures, du chlorure 

 de méthyle donnant pratiquement un froid de — 20". J'ai déterminé les 

 solubilités à température élevée en introduisant un excès de sel cristallisé 

 avec une certaine quantité de sa solution saturée à froid dans un tube en 

 verre vert. Ce tube est étiré comme dans le cas des tubes scellés en usage 

 en Chimie organique ; mais, avant de fermer la pointe, on étire ce tube vers 

 le milieu, de façon à produire un étranglement capable de réduire son 



