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 diamètre de moitié; en même temps on recourbe le tube au point étranglé 

 d'un angle de 45" environ. Ensuite on ferme la pointe, et l'on chauffe cet 

 appareil dans un bain d'huile à thermostat, en agitant de temps à autre. Il 

 suffit ensuite de renverser ce tube en décantant du liquide saturé de la 

 première chambre dans la seconde. On s'arrange de façon que les deux 

 chambres en question soient à peu près d'égale capacité et contiennent 

 environ 15^"^ de matière chacune après la décantation, pour éviter les con- 

 densations inégales de vapeur. 



)) Dès que le tube s'est refroidi jusqu'à 90° environ, on le coupe à l'é- 

 tranglement, puis le tout est pesé ; on analyse le contenu et l'on pèse le tube 

 vide. La méthode appliquéesur les quantités indiquées donne des résultats 

 concordants et précis. Les points obtenus viennent se placer dans la pro- 

 longation de la ligne tracée pour la pression normale, ce qui fait penser 

 que, si la pression a de l'influence sur la solubilité, elle ne s'exerce pas 

 dans d'aussi faibles limites que celles que j'ai mises en jeu. De plus on 

 peut observer au delà de 100° des perturbations de même forme que 

 celles observées pour des sels analogues à la pression normale, pertur- 

 bations montrant tantôt une augmentation, tantôt une diminution rapide 

 de la solubiUté, alors qu'on admet que la pression a pour effet d'augmen- 

 ter celle-ci. 



» Après ces généralités, il me restera à passer en revue quelques-unes 

 des particularités que présente la solubilité de certains sels ou groupes de 

 sels et à montrer que, dans tous les cas où une perturbation se manifeste 

 dans les droites de solubilité, on peut rapporter celle-ci à la formation ou 

 à la destruction de combinaisons, le plus souvent d'hydrates. Cela ne peut 

 être rendu snffisamment certain que par une série d'exemples. Je décrirai 

 aujourd'hui le cas du sel marin. 



» La solubilité du chlorure de sodium est bien connue entre 0° et 100" : 

 c'est une droite, et la quantité de sel anhydre contenue dans 100 parties 

 de solution aux diverses températures est donnée par la formule 



S = 26,4 ■+- 0,0248^ 



si 26,4 est la quantité de sel anhydre dissons à 0°. En prenant la solu- 

 bilité à 120°, 140°, 160°, j'ai constaté que cette formule continue à s'ap- 

 pliquer : les points se placent dans la prolongation de la droite primitive et 

 la solubilité est toujours de 0,0248 pour 100 par degré de température. 

 Mais, comme on a décrit un hydrate de chlorure de sodium NaCl, aH-O, 

 se formant au-dessous de zéro et perdant sou eau de cristallisation au- 



