{ '327 ) 



» 111. J'ai mesuré les résistances des sels à l'état solide par la méthode 

 des électrodes cylindriques concentriques qui m'avait déjà servi pour le 

 soufre (' ). 



» J'ai reconnu ainsi qu'au voisinage du point de fusion la résistance 

 des sels solides est, en général, plusieurs milliers de fois plus grande que 

 celle des mêmes sels liquides. Elle augmente quand la température 

 s'abaisse, avec une rapidité comparable à celle qu'on observe pour la résis- 

 tance du verre. 



» Les valeurs absolues des résistances du chlorate de potasse sont du 

 même ordre de grandeur que celles des verres très résistants, à base de 

 plomb. 



» Les azotates sont beaucoup moins résistants. Ils sont comparables aux 

 verres à base de chaux et diffèrent, du reste, notablement les uns des au- 

 tres. La résistance de l'azotate de potasse est de 4 à i5 fois plus faible que 

 celle de l'azotate de soude aux mêmes températures. De plus, l'azotate de 

 potasse, refroidi entre i iS" et io6° environ, prend presque subitement une 

 résistance 12 fois plus grande. Ce sel paraît éprouver, à cette température, 

 une modification moléculaire qu'on ne retrouve pas dans les autres azotates. 



» Les résistances de l'azotate d'ammoniaque sont de l'ordre des mil- 

 lionièmes des précédentes. 



» Quand on mélange deux sels en proportions définies, on obtient 

 un solide beaucoup moins résistant que les sels séparés. Ainsi, le mélange 

 des azotates de potasse et de soude, à équivalents égaux, résiste 3oo fois 

 moins que le premier de ces deux sels et 4ooo fois moins que le second. 



» Enfin, le chlorure de zinc subit, en se solidifiant, un changement de 

 résistance beaucoup moins grand que les sels précédents. Ses résistances 

 sont de l'ordre des millièmes, par rapport à celles de l'azotate de po- 

 tasse. 1) 



PHYSIQUE. — Sur les tensions de vapeur des mélanges liquides. 

 Note de M. Isambert, présentée par M. Debray. 



« La relation générale que j'ai indiquée dans des Notes précédentes (-) 

 e« = E(c-c')(T-0 ou logH = A-r/(c-c')l^ 



(*) Voir Comptes rendus, 5 novembre i883. 

 (-) Comptes rendus, 1 4 janvier et 24 mars. 



