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 » 3. Phénol iribromé : C'-H'Br^O". — Ce corps a été préparé par le 

 procédé classique. Il a fourni à l'analyse : Br = 72,43; calculé, 72,51. 

 )) Il fond à 92". 

 » Chaleur de neutralisation : 



NaO(i*î = 4»') +C'-H3Br3 02 solide à iS" +5'=^',4i (2 exp.) 



» Les solubilités, vers iS", ont été trouvées : 



Par litre. 



C'-H'BrO^ i4'^22 



C»=H*Br^O^ 1,94 



C'^H'Br'O- 0,07 



» On voit qu'elles décroissent à mesure que la substitution devient plus 

 avancée; ce qui est conforme aux analogies. 



» On remarquera que la chaleur de fusion augmente, au contraire, en 

 valeur absolue avec la proportion du brome, et à peu près proportionnel- 

 lement : 



C'^H-'O^ —2,34 



C'-H>BrO- —3,01 



C'^H^Br^O^ ; — 3,5i 



» De même, la chaleur de dissolution 



C^H^O' -2,1 



C'^H'BrO- —3,4 (moyenne) 



» On a, pour la chaleur de neutralisation ; 



Phénol C- H" 0'- 



Phénol brome C'-H^BrO- 



Phénol bibromé C'^H^Br-Q-. . 

 Phénol tribromé C'-H^Br^O'-. . 



» On voit que les chaleurs de neutralisation du phénol et de ses dérivés 

 bromes sont à peu près les mêmes dans l'état solide. Il serait intéressant 

 de les comparer dans l'état dissous. En effet, les phénols chlorés et les 

 phénols nitrés ne diffèrent pas beaucoup à cet égard entre eux et avec le 

 phénol pris dans l'état solide d'après les mesures de MM. Berthelot et 

 Louguinine, tandis que les différences s'accentuent avec le degré de sub- 



