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logue à ce que nous avons constaté avec le sulfure de mercure, mais il y 



n tout d'abord dédoublement du sulfure CuS, en soufre et en sulfure Cu^S 



qui s'unit au sulfure alcalin. On a 



tq ijb slho 



GCuSsol. + RS dissous = 3Cu^S sol. + RS'' dissous + 2^^^, 3. 



Le nombre 2, 3 n'est qu'approché, car il peut se former un sulfure moins 

 riche en soufre que le composé RS', et, d'autre part, on n'emploie pas des 

 solutions étendues, et l'on ne tient pas compte delà chaleur de combinaison 

 du sulfure Cu-S avec le sulfure alcalin; mais on voit que, la réaction étant 

 faiblement exothermique, la concentration de la liqueur peut jouer un 

 rôle considérable et changer le signe de la variation de chaleur; on se rend 

 ainsi compte de ce fait qu'au-dessous d'un certain degré de concentration 

 Is; sulfure CuS ne se décompose pas, et la combinaison cristallisée ne se 

 produit plus. 



» Il est facile de constater par l'expérience ce dédoublement du sulfure 

 CuS. Si l'on prend une solution de raonosulfure de potassium pur, elle est 

 incolore et ne donne avec les acides étendus qu'un imperceptible dépôt de 

 soufre qui la rend à peine opaline; cette même liqueur, îiprès avoir été 

 mise en contact avec du sulfure de cuivre et après la transformation de ce 

 dernier, est devenue rouge orangé, comme lespolysulfures alcalins; étendue 

 d'eau et traitée par ces acides, elle donne alors un dépôt laiteux de soufre 

 qui se rassemble en grumeaux lorsqu'on la fait bouillir. Or, d'une part, le 

 sulfure double 4^^u-S,RS est très peu soluble ; une liqueur renfermant 

 loo^'' d'eau et ôoo^'' de monosulfure de potassium retient à peine 5^'' de 

 sidfure Cu^S dissous à la températuie ordinaire; d'autre part, il n'est pas 

 possible d'admettre que le sulfure précipité CuS est, comme l'avait pensé 

 M. Tliomson, un mélange de soufre et de sous-sulfure Cu^S ; si en effet nous 

 prenons une liqueur incapable de déterminer la formation des cristaux, et 

 qu'après l'avoir séparée en deux parties égales nous mettions l'une d'elles 

 en contact avec un certain poids de soufre, et l'autre en digestion avec 

 une quantité de sulfure précipité CuS, capable d'abandonner le même poids 

 de soufre en devenant Cu*S, on trouve qu'au bout de quelques jours tout 

 le soufre s'est dissous dans la première liqueur, qtii a pris la teinte des 

 polysulfures; la seconde partie, au contraire, après une coloration jaune 

 clair, ne précipite pas de soufre quand on la traite par un acide étendu, et 

 l'analyse montre qu'elle est formée de monosulfure alcalin tenant en dis- 

 solution une très faible quantité de cuivre; ce sulfure CuS ne peut donc 

 être considéré comme un mélange de sulfure Cii^S avec du soufre, qui se 

 serait dissous dans ces circonstances. 



