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» Ainsi une solution concentrée de monosulfure alcalin décompose le 

 sulfure CuS en Cu-S et soufre, la chaleur de formation du polysulfure al- 

 calin dépassant dans ces circonstances celle du prolosulfure de cuivre, et 

 le sulfure Cu^S formé s'unit à du sulfure de potassium pour donner un 

 sulfure double cristallisé. Dans une liqueur étendue, au contraire, la cha- 

 leur de formation du sulfure CnS l'emporte sur celle du polysulfure alca- 

 lîh'et, èohformément au principe du travail maximum , la décomposition 

 dii"^sialfure Cu S n'a pas lieu ; celui-ci peut rester indéfiniment dans la li- 

 queur, sans donner lieu à la formation de cristaux, puisqu'il ne se produit 

 pas de sous-sulfure Cu-S. 



» Le sulfure double 4Cu''S, KS peut aussi être obtenu directement en 

 partant du métal. Si l'on plonge une lame de cuivre dans une solution 

 concentrée et froide de monosulfure de potassium, elle se ternit au bout 

 de quelques heures, puis on la voit se recouvrir de belles aiguilles bril- 

 lantes qui augmentent peu à peu. Mais, si l'on opère dans un vase fermé, 

 les cristaux cessent de s'accroitre au bout de quelques jours, et les choses 

 restent indéfiniment en cet état, quelle que soit la durée de l'expérience^ 

 La réaction qui a eu lieu tout d'abord, puis qui s'est arrêtée, est due à 

 l'oxygèîie dissous dans la liqueur ou renfermé dans l'atmosphère du flacon; 

 il s'est formé d'abord du sulfure CuS et de la potasse (celle-ci en trop faible 

 proportion pour réagir sur le sulfure produit) : 



KS dissous -H O -^ Cu = RO dissoute + CuS solide + 3i^''', 2. 



1) A mesure qu'il se produit, le sulfure CuS se dédouble en Cu-S, qui cris- 

 tallise en formant le composé4Cn-S, RS, et en soufre, qui devient polysul- 

 fure, puis la réaction s'arrête quand tout l'oxygène a disparu. A ce mo- 

 ment, cependant, le polysulfure alcalin formé agit encore sur le cuivre et 

 donne une nouvelle quantité de sulfure double 4Cu^S, KS; en effet, la li- 

 queur, une fois la réaction terminée, est parfaitement incolore, et il suffi- 

 rait d'une très faible proportion de polysulfure pour lui donner une teinte 

 jaune orangé caractéristique ; d'ailleurs la réaction 



.IJOJJ 1 



RS' dissous + 6Cu — 3Cu='S ^- RS dissous + 2f''\'] 



est fortement exothermique. 



» On vérifie aisément, du reste, que l'attaque du cuivre est bien due à 

 l'oxygène en opérant avec une liqueur privée d'air et dans une atmosphère^ 

 dépourvue de ce gaz: Dans ces conditions, le cuivre peut être mis en con^r;., 

 tact pendant plusieurs mois avec une solution même saturée de monosul^. 



