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 fiire alcalin, srins être altéré et sans perdre son éclat. Quanti la liqueur al- 

 caline renferme de l'air, mais qu'elle est trop étendue pour dédoubler le 

 sulfure de cuivre CuS, l'attaque du métal a lieu encore, tant qu'il y a de 

 l'oxygène libre dans l'atmosphère du flacon, mais le composé double 

 4Cu-S, RS ne se forme plus, et il se dépose simplement à la surface de la 

 lame métallique un enduit noir, constitué par des petites écailles cristal- 

 lines de protosulfure de cuivre CuS. » 



CHIMIE. — Sur la solubilité de quelques sels halogènes. Note de M. A. Etard, 



présentée par M. Cahours. ^ 



« Pour le bromure de sodium, les points que j'ai oljtenus en prolon- 

 geant le graphique pris par Kreraers entre o" et 120° se trouvent d'accord 

 avec les résultats de cet auteur. La solubilité de — 20° à + 4°° est donnée 

 par la formule S = 4o -H o,l']/^6.t. Dans une certaine étendue de l'espace 

 compris entre 4o° et So", la droitech\nge de direction, et entre So" et i5o°, 

 on a pour la solubilité S = 52,3 ■+- o,oi25.t. 



» Si dans une solution saturée on exprime en molécules le rapport 

 existant entre le sel anhydre et l'eau, on obtient, pour la grande majorité des 

 sels nettement solubles, des nombres fort comparables à ceux que donnent 

 les sels hydratés solides, comme s'il s'agissait là d'hydrates fondus. Pour 

 le bromure de sodium ci-dessus, à ~ 20", le sel anhydre est à l'eau 

 commeNaBr : 8H^0 ; à-^4o°, on aNaBr ; 5,511*0. Ainsi, à l'accroissement 

 de solubilité S = ^o -\- o,i'j^G.t correspond une diminution d'eau de 

 saturation passant de 8H-0 à 5,5H-0. De même, de 5o" à iSo", quand la 

 solubilité est S = 52,3 -H o,oi25.^, l'eau de saturation passe de 4,5 H-0 à 

 4,3H-0, la solution conservant dans ce grand intervalle de 100" une com- 

 position presque constante et correspondant à peu près à aNaBr, gH^O, 

 formule arbitraire sur laquelle il n'y a pas à insister. 



)) La droite de solubilité de NaBr change de direction vers So*", point où 

 dans l'air l'hydrate connu NaBr, 2H^0 perd son eau de cristallisation. 

 ' "A lodure de sodium. — Lignes de Rremers j)rolongées. De 0° à 80", 

 S — 61,3 + 0,1712./, correspondant aux rapports moléculaires extrêmes 

 Nal : 5H=0; Nal : 3H=O.De 80° à 160°, S = 75+ 0,0208. f et Nal : 3H='0; 

 Nal : 2H'-0. Au-dessous de zéro la solubilité, d'après deux expériences, m'a 

 |)aru diminuer très rapidement. Les sels Na Br, 2H-O; Nal, 2H-0,en tant 

 qu'hydrates, donneraient, selon M. deCoppet, une ligne courbe. L'expérience 

 m'a montré que le changement de direction des droites de solubilité, dans 



