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 le voisinage du petit espace où se fait la transformation des hydrates, w 

 peut être pris pour une courbure à concavité tournée vers l'axe des a; que 

 lorsque les tracés ne sont pas assez prolongés. 



» Jusqu'à présent on n'a signalé aucun hydrate de KCi, KBr, RI ; cela ne 

 démontre pas la non-existence de ces hydrates dans l'air et encore moins au 

 sein de l'eau. Ce qui est certain, c'est que, pour deux des sels précités, les 

 droites de solubilité présentent des perturbations en tout point com- 

 parables à celles fournies par les hydrates. 



» Chlorure de potassium. — La solution saturée se congèle vers — cf. 

 De ce point à iio°, S = 20,5 + o,i445.« avec RCl : i5H-0; KC1:6HH). 

 Je n'ai pas vérifié la formule au delà de i [0°. 



,« Bromure de potassium. — La courbe de Rremers est formée de 

 deux droites. De o'' à 4o°» S = 34,5 -(- 0,2420.^, et de 3o" à 120°, 

 S:=4i)5 + 0,1378.^. Selon M. de Coppet [Annales de Cliiniie et de Phy- 

 sique, 1884), le sel étant anhydre, sa solubilité est une droite. En raison de ce 

 désaccord des auteurs, j'ai repris la solubilité de RBr dans des limites plus 

 étendues. De — 12° à -h iCiS", la nouvelle courbe se confond avec celle 

 de Rremers. Déplus, les nombres très exacts publiés par M. de Coppet per- 

 mettent de construire cette même courbe avec beaucoup plus d'exactitude 

 que la droite moyenne unique de l'auteur. i^, 



ijo» Rapports moléculaires : à — 12", RBr :i3H-0; à 3o°, RBr : iiH-O; 

 à i20^ RBr:5H-0. 



» lodure de potassium. — Selon AT. de Coppet et mes expériences, cette 

 solubilité est représentée par une droite de o'^ à 100''. J'ai pris cette solubi- 

 lité jusqu'à i65", et l'on a S = 55 ,8 -f- o,i22.<. A 0°, Ri : 7H-O; à 120°, 

 RI ; 3,7H-0. D'après le graphique de M. de Coppet, la droite subsiste au- 

 dessous de zéro; d'après mes déterminations et au>si d'après les chiffres de 

 cet auteur, au contraire, la droite s'infléchit comme dans le cas de RBr. 

 J'ai établi ce fait par trois séries d'expériences. 



iM t» Les courbes des six sels halogènes décrits jusqu'à présent sont presque 

 parallèles. 



« Chlorure de calcium. — On ne trouve pas dans les auteurs de docu- 

 ments relatifs à cette solubilité ni à celle des autres sels halogènes alcalino- 

 terreux, excepté, Ba Cl" et SrCP. La solubilité de l'hydrate cristallisé 

 CaCP, 6H^0, de — i8<' à +6°, est telle, que la teneur de la solution en sel 

 anhydre est donnée par la formule S = 32 + o,2i48.<. CaCI- : !3H-0; 

 CaCl- : loH^O. De 6"^ à 48", il se produit une modification de la courbe 



