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 en forme de S et de 5o° à 1 70°, dans un intervalle de 1 20°, la solubilité est 



S = 54,5 -I- 0,0755. t. 



» Dans le cas du chlorure de calcium cristallisé, on peut comparer à 

 divers intervalles de température l'altération delà droite, et la décomposi- 

 tion ne se fait pas brusquement en tui point, comme dans le cas connu du 

 sulfate de soude de Lowel. 



» Jusqu'à -+- 6°, la recristallisalion de la solution saturée se fait avec la 

 plus grande facilité; il en est à peu près de même jusqu'à 4o°, point déci- 

 sion de l'hydrate; au delà, il devient de plus en plus difficile de faire cris- 

 talliser les solutions qui restent longtemps sursaturées. 



» L'idée que l'on peut se faire de la solubilité normale, selon une droite, 

 comme étant une dissociation par perte d'eau, progressant selon une loi 

 fixe avec la température, paraît en contradiction avec le fait de l'existence 

 d'une grande quantité d'eau dans la solution. Le chlorure de calcium per- 

 met de faire une expérience curieuse, montrant que dans une solution 

 saturée toute l'eau est utilisée, et que cette solution, comme certaines com- 

 binaisons, peut être déshydratante. On sait que le chlorure de cobalt 

 devient bleu à chaud ou par l'action des déshydratants; le sel de nickel 

 devient de même jaune. Or si, à froid, Ton traite quelques gouttes de ces 

 solutions par un excès de solution froide de chlorure de calcium cristal- 

 lisé saturée, les liqueurs deviennent instantanément bleues ou jaunes. Le 

 chlorure de magnésium a la même action, que n'a pas le chlorure de zinc 

 saturé, réputé cependant plus avide d'eau. Il y a évidemment des doubles 

 décompositions de solutions saturées indépendantes des hydrates définis 

 qu'elles contiennent. La solution saturée froide de chlorure de calcium 

 apporte encore une preuve à l'appui de cette manière devoir : les chlo- 

 rures de baryum et de strontium dissous sont précipités d'une façon si 

 complète par la solution de CaCP, (jH^'O, qu'on n'en retrouve pas dans la 

 liqueur. » 



CHIMIE GÉNÉRALE, — Sur quelques substances colloïdales. Note 

 de M. E. Gbimaux, présentée par M. Friedel. 



>< Liqueur de Schweizer. ~ M. Peligot a montré que la liqueur de 

 Schweizer, préparée suivant ses indications par l'action de l'ammoniaque 

 sur la tournure de cuivre, est un mélange d'azotife de cuivre ammoniacal 



