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 » En opérant de même une raréfaction de 8""" à lo""", on peut faire 



congeler le mercure dans l'élher. >> 



THERMOCHIMIK — Sur tes gfyoxalbisulfttes de potasse et de baryte. 

 Note de M. de Forckand, présentée par M. Berthelot. 



« G lyox a (bisulfite de potasse. — Ce composé n'a pas été préparé par 

 Debus; il s'obtient comme le sel de soude correspondant, et cristallise en 

 prismes brillants contenant 7M d'eau. 



Analyse. 



Trouvt; Calculé iioiir 



pour 100. C'H-0'2(KO,S»0'),2HO. 



KO 3i,42 3i,86 



SO- 42'9^ 42>25 



>) Sa chaleur de dissolution à + 1 7° ( t partie de sel dans 4o parties d'eau) 

 est de — i3^'^',4o- 



» Les trois méthodes que j'ai indiquées pour déterminer la chaleur de 

 formation du glyoxalbisulfile de soude (') nyaiit fourni des résultats con- 

 cordants, j'ai* seulement appliqué la première au sel de potasse, parce 

 qu'elle est d'un emploi plus commoele et plus sûr, la combinaison cristal- 

 lisée pouvant être obtenue très pure, et la réaction étant instantanée, ce 

 qui dispense des corrections. 



» J'ai ajouté à un équivalent de glyoxalbisulfile de potasse dissous 

 ^jcq_ 298b'-,2 = i4''') li''i de potasse (i*"' = 2'"). 



» Les nombres obtenus sont +34''"', 08 et -t- 34*^''',o6; moyenne 

 + 34'''", 07 pour l'i à +17". 



» Cette valeur est égale à la somme suivante : 



Cal 



C'H'^0'',2(R0, S2 0*),2HOdiss. = C'H-0'diss. + 2(K0, S^O'') diss -x 



2KOdiss.-(--2(IvO,S-0*)diss. = 4(KO,SO'-)diss.^-)-i5,9+4 — i6,GX2(-) +3o,4 



aKOdiss. -+- eiI-O' diss. =: C'H'KO'' diss. + KO diss +18,74 (* 



(C'H^CO'^diss. +IC0diss.)+4(IC0, SO-)diss + o,ii ('•) 



d'où 



X = + i4"',9G. 



(') Comptes rendus, l. XCVIII, p. 824. 

 (■-) Jnn. de Cliim. et de Pliys., [6], t. I, p. 75. 



(') Ce nombre est calculé d'après les données que j'ai déterminées précédemment. 

 (*) Valeur mesurée directement dans les mêmes conditions de température et de concen- 

 tration. 



C. R., 1 884, 1" *(?«««/■<?. (T. XCVlII, N»2H.) 200 



