» On trouve encore, pour la combinaison solide ( ' ), 



C*H=0'-sol. +480"- gaz + 2 KO sol. +^ HO sol. 



= C'H-0S2(K0,S-0'),2H0sol +i42C",8i 



ou, à partir de 2HO liquide + i44'^"S'ï4 



et pour la combinaison dissoute 



+ 129^=', 4 1 et ■+- i'3o^»',84. 



» On déduit encore des nombres précédents 



C m O' solide -t- 2 ( KO , S^ 0^ ) solide + 2 HO solide 



= C'H^O'',2(Is.O, S-0'), 2HO solide + 140", 28 



pour le corps solide, et pour le corps dissous -+- o^"',8S; à partir de l'eau 

 liquide, 4- iS*^"', 71 et + 2^"', 3i. 



» On voit que la chaleur de formation du sel de potasse est constam- 

 ment plus grande, à l'état solide, que celle du sel de soude. Je me propose 

 de rechercher si ce fait est général pour tous les aldéhydes ; il y aurait 

 lieu d'en tenir compte pour leur recherche qualitative. 



» Glyoxalbisulfde de baryte. — Cette combinaison a été décrite et ana- 

 lysée par Debus. J'y ai seulement dosé la baryte. 



Trouvé Calculé pour 



pour 100. C'H-O', 3(BaO, S-C), 7UO. 



BaO P?'9^ 



^^^ |3S,.i 38, 06 



» Ce composé est beaucoup moins soluble que les sels de potasse et 

 de soude correspondants. Sa chaleur de dissolution dans 200 parties d'eau 

 à -H 16" a été trouvée de — S^^^GS pour !*''•. 



» I^our en mesurer la chaleur de formation, j'ai dû déterminer préala- 

 blement la chaleur de neutralisation de l'acide sulfureux par la baryte, 

 en employant des dissolutions très étendues, dont la concentration fût 

 comparable à celle des liqueurs obtenues avec le glyoxalbisulfite de 

 baryte. 



» J'ai obtenu à +17° : 



S204(ifq=32sr — 8'i') + 2BaO(i'^i=:76s'-,5 = 2o'") + l'jcm^Sa x 2. 



S'-o'(r'!=32e-- = 8iit)+ BaO(i'5'i=76s'-,5 = 2o>i') +i7c»i,56 



Pour le talciii, voir Comptes rendus, t. XCVHI, p. 824. 



