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» Ces données étant acquises, j'ai ajouté 4^'' de baryte étendue à une 

 dissolution contenant i'''' de glyoxalbisulHte. 



)) J'ai obtenu + 42^"', 22 et + 4i^"S9i. moyenne -H 42^''', 06. 



» Pai' un calcul tout à fait analogue à celui que j'ai exposé pour les sels 

 précédents, on trouve 



— ^ + 34,16+18,59 -f-42C»',o6 



d'où 

 C*H'-0* diss. +2(BaO, S20')=:C'IP0'*, 2(BaO, S=0''), ■jHOdiss. . , .r + io^^^Gg 



» On en déduit encore 



C'H'O'sol. +4S0-gaz + 2BaOsol. + 7 HO sol. 



= C*H-0'', 2{BaO, S-20*), 7HOS0I. . + Q^ca', 72 



et pour le corps dissous + 84*^"', o4, ou à partir de l'eau liquide + 97^^"', 72 

 et +89C»',o4. 



» Le calcul de la chaleur de formation à partir de 2(BaO,S^O'') sol. 

 n'est pas possible, le bisulfite de baryte n'étant pas connu. 



» Ces nombres permettent d'expliquer la formation de cette combinaison 

 par l'action du chlorure de baryum sur le gly oxalbisulfite de soude dissous. 

 En effet, le mélange 



C^H^O^diss. +2Ba0diss. +4S0-diss, + aNaO diss. + 2HCldiss, 



dégage + ioC",69 + 17'^»', 56 + i3'^^',7 X2 + 73^''', 21 



pour former le sel de baryte et aNaCl, tous deux dissous; tandis qu'il dé- 

 gagerait 



+ iica',o3 + i6c»',65 X 2 + i3Cai,83x2 + 73^^', 21 



pour former le sel de soude et aBaCl dissous, soit un excès de + i^-^'.iS 

 en faveur de la première réaction. En outre, le sel de baryte étant peu so- 

 luble se précipite, ce qui dégage +8*^^', 68, soit en tout + 9^"', 66 par 

 équivalent de glyoxal. 



1) Ou peut aussi comprendre la précipitation du glyoxalbisulfite de 

 baryte dissous par l'acide sulfurique. 



» En effet, cet acide forme a*"'' de sulfate de baryte, ce qui donne 

 4- 18'"''',4 X 2, et l'acide sulfureux devenu libre s'unit au glyoxal pour 

 former l'acide glyoxaldisulfureux, en dégageant +11*^"', 24; soit en tout 

 + 48^*'»o4- Oi' la décomposition du glyoxalbisulfite de baryte absorbe 

 seulement 17,56 >< 2 -\- 10,69 = 45'^''', 81; soit un excès de + 2*^"', 23, qui 

 détermine le sens du phénouiéne. » 



