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 flacon laveur à acide snlftirique ; 2° avec un tube à boule renfermant la 

 solution d'alcool potassique. 



» L'autre extrémité du tube à boule est mise en relation avec la trompe 

 du laboratoire; on fait passer lentement un courant d'air dans l'appareil. 

 On chauffe le baiu-marie jusqu'à l'ébullition. A ce moment, on active le 

 passage de l'air pour chasser du matras et du flacon laveur les dernières 

 traces de vapeurs de sulfure de carbone. 



» Il ne reste plus qu'à titrer l'acide xanthique. 



» Dosage du sulfure de carbone dans les gaz. — Le même procédé m'a 

 servi à doser le sulfure de carbone renfermé dans un mélange gazeux 

 formé d'azote, d'hydrogène sulfuré, d'acide carbonique, d'oxyde de car- 

 bone et de vapeur d'eau. 



» L'hydrogène sulfuré et une partie (faible) du sulfure de carbone ont 

 été retenus dans une lessive concentrée de potasse; il s'est formé ainsi un 

 peu de sulfocarbonate de potasse. Un flacon laveur d'acide sulfurique 

 retenait ensuite l'humidité. Tout le reste du sulfure de carbone (la plus 

 grande partie) était fixé dans la solution alcoolique de potasse. En dé- 

 composant le sulfocarbonate du premier flacon comme il a été dit pré- 

 cédemment, et en ajoutant l'acide xanthique produit à celui réuni dans 

 le dernier, on a pu doser la quantité totale de sulfure de carbone renfer- 

 mée dans le mélange des gaz. 



» En résumé, la solution alcoolique de potasse, préparée et employée à 

 l'abri de toute trace d'eau, est un réactif précieux pour retenir les vapeurs 

 de sulfure de carbone, même mélangées en quantité très faible dans une 

 masse considérable d'air ou de gaz inertes. Elle a le précieux avantage de 

 caractériser d'une façon absolue la présence du sulfure de carbone et de 

 permettre par la liqueur d'iode le tilrage rapide du produit. 



)) Pour la recherche du sulfure de carbone, j'ai expérimenté un autre 

 procédé recommandé par Hoffmann {Rép. de Chimie et de Phy^sique, iSSp) 

 et basé sur l'action de la triéthylphosphine en solution éthérée. Les deux 

 corps se combinent avec énergie pour former un composé, peu soluble 

 dans l'élher, qui se dépose en aiguilles cristallines d'un rouge cramoisi 

 [(C*H')'PC*S*]. Pour des opérations qualitatives, on a ainsi une réaction 

 colorée sans aucune manipulation chimique. Mais la sensibilité est plutôt 

 moindre que celle de l'acide xanthique. » 



