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entre elles que des dissolutions contenant sous le même volume de i'" le 

 même nombre total de molécules salines, ce qui exclut déjà les dissolutions 

 trop concentrées. Je me suis ensuite adressé à des sels de même acide ou 

 de même base, sans action chimique connue, et j'ai trouvé qu'effective- 

 ment la conductibiHté du mélange ne diffère pas srensiblement de la somme 

 des conductibilités individuelles de ses cléments. 



» Dans les Tableaux qui suivent, m désigne le nombre total d'équiva- 

 lents en grammes par litre de la dissolution; R„ le rapport de la résistance 

 spécifique à zéro du sel ou du mélange de sels, à la résistance spécifique du 

 chlorure de potassium de même concentration atomique ('). 



Nature du sel dissous 



(m = o.i). observé. 



l'hO, A/.0= 1,463 



KO, AzO» • i,i33 



i(PbO, AzO' + KO, AzO') 1,269 



J(3PbO, Az05 + K0, AzO') 1,367 



|(I'bO, Az0^-H2K0, AzO'; 1,229 



i(PbO, AzO^+^KO, AzO) 1,193 



» Les mélanges de divers sels de potasse, le mélange de sulfate de 

 cuivre et de sulfate de zinc se comportent de la même manière. 



» Si l'on adopte d'une manière générale le mode de calcul c[ue nous 

 avons suivi et que l'on s'adresse à des sels susceptibles de réagir entre eux, 

 la mesure de la conductibilité préviendra de l'altération subie. 



)) 1. Le sulfate de zinc et le sulfate de potasse donnent naissance 

 au sel 



KO, SO' + ZnO, SO' -i- 6HO, 



susceptible de cristalliser, mais qui n'existe pas en dissolution très étendue. 

 Quand une molécule de sel double remplacera dans une liqueur deux mo- 

 lécules de sel simple, la résistance se trouvera augmentée. Les Tableaux 

 suivants montrent que la quantité de sel double est toujours très faible, 

 mais qu'il en existe encore quelques traces dans des liquides fort étendus 

 (m = 0,1). 



(') \'()ii- Comptes rendus, l. Cil, p. iSya. 



