( 4' ) 



observé. 



calculé. 



■i(KO,SO^+Zr 



I 



0,5 



0.9 



0,1 



0,00 1 ,47'J 



0,02 1 ,363 



0,01 1 ,3o5 



2,197 



1,958 



1 ,7^' 

 1 ,601 



i(K0,S0'+2Z 



2 , 64 2 



2 , 3.56 



'.9S9 



>,8i9 



1,678 



0,02 1 ,5io 



0,01 1 ,399 



o , oo5 1 , 309 



0,002 I ,'-219 



I . . . . 

 0,5. . 

 0,2. . 

 0,1. . 

 o,o5. 



O, SO') 



,ozJ6 

 ,855 

 ,698 

 ,573 

 ,483 

 ,367 

 .299 



O, SO^') 



,46i 



' '77 

 ,960 



,78. 

 ,657 



,490 



>397 

 ,3ij 



Différence. 



— O, lOI 



— o, io3 



— o,o43 



— 0,028 

 -i- 0,010 

 4-o,oo4 



— o , 006 



— o, 182 



-o.'79 



— 0,026 



— o,o38 



— 0,021 



— 0,020 



— 0,002 

 -+- 0,002 



— o , oo5 



» 2. Un cas de statique chimique plus intéressant est celui du mélange 

 de deux sels d'acide et de base différents. On sait que les quatre sels for- 

 més par l'union de chaque acide et de chaque base coexistent dans la 

 liqueur; mais, dans bien des cas, le thermomètre n'indique rien et ce n'est 

 qu'exceptionnellement qu'on sait calculer la proportion dans laquelle se 

 fait le partage. L'électromètre permettra souvent de combler cette 

 lacune. 



» Je citerai comme exemple le mélange à équivalents égaux de sulfate 

 de zinc'et de nitrate de potasse. 



» Pour m = 0,5 et pour les quatre sels possibles, l'expérience directe 

 donne les valeurs suivantes de Rg : 



Sel. R • 



ZnO, SO^ 3,335 



ZnO, AzO= 1,579 



KO, SO' 1,285 



KO, AzO^ 1,190 



C. K., 1886, 2' Semestre. (T. CUI, N" 1.) " 



