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à loo" à (les poids connus du liquide primitif avant son altération, on ob- 

 tient des mélanges dans lesquels on connaît les coefficients d'altération R, 

 ou quantités de liquide modifié contenues dans l'utiité de poids du mé- 

 lange total. I.a détermination des résistances de ces mélanges, aussitôt 

 après leur préparation, permet d'établir une relation entre la conducti- 

 bilité C et le coefficient d'altération R. S'il y avait proportionnalité entre 

 l'altération et la variation de conductibilité, cette relation serait 



R = ^^ = a, 



C„ et C, représentant les conductibilités du liquide primitif et du liquide 

 entièrement modifié. Cette relation, très voisine de la réalité, n'est pas vé- 

 rifiée rigoureusement. La valeur de R peut être représentée par des 

 expressions de la forme 



R = a[i +A(i - ce)], 



dans lesquelles le coefficient A est déterminé par l'expérience. Ce coeffi- 

 cient, toujours petit, devient négligeable aux dilutions extrêmes. 



» On trouve ainsi que l'état d'équilibre vers lequel tendent les dissolu- 

 tions aux températures voisines de i5° correspond à une modification 

 d'autant plus avancée que la concentration est plus faible. Aux concentra- 

 tions -~rj et .,.,.',^„ correspondent sensiblement les limites 0,72 et 0,98. 



» 5° L'altération du liquide primitif à la température ordinaire est d'au- 

 tant plus rapide que la concentration est plus faible. A la dilution j^r^, 

 l'altération atteint déjà o, 25 après i/\ minutes. A la dilution — ^ il faut 

 environ 16 jours pour obtenir ce résultat. Au contraire, le retour du liquide 

 modifié vers l'état primitif s'accélère quand la concentration croît. 



» G" Les modifications dans les deux sens s'accélèrent à mesure qu'on 

 maintient le liquide à des températures plus élevées. La limite d'altération 

 croît, et se confond sensiblement avec l'unité, à partir d'une température 

 d'autant moins élevée que le liquide est plus dilué. 



)) 7° L'acide chlorhydrique étant un des produits de la réaction, on doit 

 s'attendre à voir l'addition de cet acide modifier les conditions de l'équi- 

 libre. J'ai reconnu, en effet, que le mélange de cet acide avec une dissolu- 

 tion amenée à l'état d'équilibre prend des résistances croissantes avec le 

 temps. Il y a donc rétrogradation vers l'état primitif et production lente 

 d'un nouvel équilibre. 



