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 d'aspect si l'on élève à ioo° la température du licpiide; ils sont constitués 

 par de l'acide vanadique ramené à sa forme peu soluble dans l'eau, mais 

 demeuré inattaque ; la liqueur filtrée ne renferme d'ailleurs pas de vana- 

 dium. 



3° Le chlorure de potassium fondu avec de l'acide vanadique dans un 

 creuset fermé ne l'attaque qu'avec une lenteur extrême; la majeure partie 

 de l'acide reste inaltérée, et cependant on observe la production d'une 

 faible quantité de l'hypovanadate 2VO'', KO, tandis que la masse refroidie, 

 dissoute dans l'eau et filtrée, retient un peu de vanadate alcalin. On se 

 rend compte du phénomène en remarcjuant que la chaleur de formation 

 du chlorure est encore notablement supérieure à celle du bromure de po- 

 tassium; il n'est donc pas surprenant de voir les trois sels fondus donner 

 lieu à la même réaction, mais celle-ci, très rapide avec l'iodure, l'est bien 

 moins avec le bromure; elle devient excessivement lente avec le chlorure 

 de potassium. 



» IV. Cyanure de potassium. — La chaleur de formation de ce sel est, 

 que l'on considère les corps solides ou dissous, très inférieure à celle de 

 l'iodure de potassium; il doit donc réduire l'acide vanadique plus aisément 

 que ne le fait cet iodurc, et c'est en effet ce que l'expérience établit. 



» i'^ Quand on ajoute peu à peu de l'acide soluble à une solution bouil- 

 lante de cyanure de potassium pur, on le voit se dissoudre en donnant 

 d'abord une liqueur incolore et il se dégage en même temps un mélange 

 d'azote et d'acide carbonique; si l'on continue les additions d'acide vana- 

 dique jusqu'à ce qu'il soit en excès, c'est-à-dire que tout le cyanure soit 

 détruit, on a par filtration une liqueur rouge qui donne, après concentra- 

 tion, des cristaux rouges du vanadate ¥0^1x0,3110, et il reste sur le 

 filtre une matièie verdàtre renfermant de l'acide inattaqué. Cette matière 

 bouillie avec un excès de cyanure s'y dissout en formant une solution vert 

 foncé qui, lorsqu'on l'évaporé dans le vide, dépose d'abord des cristaux 

 de cyanure de potassium colorés en vert par l'eau mère, puis ensuite de 

 l'hypovanadate de potasse. 



» Ainsi, quand l'acide vanadique est en excès, le cyanure est totale- 

 ment détruit et l'acide ramené à l'état d'acide hypovanadique qui reste 

 mélangé à l'excès d'acide vanadique : 



6V0= + KG- Az = 5V0' + VO', KO + 2CO- + Az. 



Mais, si c'est le cyanure alcalin qui domine, tout l'acide est réduit, cl une 



G. U., 1S86, 2' Semestre. (T. Cill, N'" !.) ^ 



