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CHIMIE. — Sur riiydrate de baryte BaO, IPO^. Note de M. de Forcraxd, 



présentée par M. Berthelot. 



(c En dissolvant de la baryte anhydre dans l'alcool méthylique et éva- 

 porant la liqueur saturée, j'ai isolé précédemment deux combinaisons cris- 

 tallisées, l'une, 2C^n''0-, 3BaO, par évaporation à chaud (à i3j° dans un 

 courant d'hydrogène sec), l'autre, C-H^O", BaO, IPO^ par évaporation 

 à froid. 



» I. Il était naturel de penser cjue le composé C-H^O^, BaO, H^O^ se 

 transformerait en a C- 11*0^, 3BaO, si on le chauffait à 135° dans un cou- 

 rant d'hydrogène sec, suivant l'équation 



3(C^^IM:)^ BaO, H=0=) = 2C-IP0S 3BaO + CMrO^+ ?>W 0\ 



» Cependant l'expérience montre que les cristaux chauffés dans ces 

 conditions perdent 3i,85 pour loo de leur ])oids, ce qui correspond à 

 cm' 0' + HO pour la formule CnVQ-, BaO, 11-0= (calculé 32, 4i pour 

 loo). Le liquide, recueilli lorsque la substance ne change plus de poids, a 

 la composition C= H* O- + HO ; enfin, l'analyse du résidu solide a donné: 



Trouvé. Calcule 



I. II. BalIO'. 



BaO S.5,68 >> 89,47 



C " ï j 70 o , 00 



H » 1,55 1,17 



C'est de l'hydrate de baryte normal BaHO" retenant encore 3 à 4 pour 100 

 d'alcool méthylique. 



» L'équation de la réaction est donc 



C^H'OSBaO, H-O-'^ BaHO=+ (C=H*0= + HO). 



» IL Si, au lieu de chauffer cette combinaison, on l'expose à l'action du 

 vide, à froid, pendant quelques heures, jusqu'à poids constant, on trouve 

 cjue la perte de poids est de 25, 10 pour 100, ce qui correspond à C=H*0 

 pour la formule CMI'O', BaO, 11-0= (calculé 26,29 pour 100). La 

 poudre blanclie ainsi obtenue a à peu près la composition d'un hydrate de 

 baryte BaO, H-0"-. 



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