Trouvi'. Calculé 



I. H. BaO, 11=0'. 



BaO 79.99 » ^°'95 



C » O)00 0,00 



H » 2,l6 2,12 



)) L'analyse correspond à BaO, H-O" + tïïHO- 

 )i L'équation de la réaction est donc 



C=n'0% P.aO, 11=0= = BaO, IFO= H- C=H"0=. 



» L'existence de cet hydrate BaO,H=0= a déjà, été signalée par plu- 

 sieurs auteurs, en dernier lieu par M. Lescœur dans son Mémoire Sur la 

 tension de dissociation des hydrates de baryte ( ' ). 



» IIL Sa chaleur de formation est très faible, ce qui permet de com- 

 prendre qu'on ne peut le préparer directement. En effet, sa chaleur de 

 dissolution est de -l- 4'^'',34 à + 12"; d'où l'on déduit 



Cal 



BaOsol. +H20Miq. — BaO,IPO^sol 4- 9,66 



BaOsol. +H^O^sol. = BaO,tPO^sol -t-8,23 



BaHO^sol. -f-HOHq. =BaO,H202sol -t- 0,76 



BaHO°-sol. -;-HOsol. =BaO, IPO^sol 4- o,o4 



» IV. Ce même hydrate BaO, TPO=, dissous dans un excès d'alcool mé- 

 thylique, à +10", a dégagé -h io^^',43, ce qui donne, pour la réaction 



(n+ i)C=H*OMiq. 4-BaOsol.4-H=OMiq. 



= G^'H^OS BaO, H=0= dissous dans 7iC=H"0'' liq., 



le nombre +20^^', 09, très voisin de +20^''', 39, obtenu précédemment 

 par une méthode différente. 



» V. Ces faits nous expliquent assez complètement la formation des 

 quatre composés 



C=H'0%Ba0,IP0=; 2C=H''0% 3BaO; BaO, IPO=; BaHO=. 



Le premier, à l'état solide, se dissocie lentement à la température ordi- 

 naire, en abandonnant de l'alcool métliylique; aussi l'action du vide suf- 

 fit-elle pour le décomposer complètement suivant l'équation 



C= 11^0% BaO, 1P0= = BaO, fPO=-t-C=H^O=. 



(') Comptes re>ir/ii^. t. XCVI. p. 10-8 (i8S3). 



