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 Cette décomposition est possiijie, bien que la chaleur do formation de 

 C-frO=, BaO, rPO=( + io<^"',4i) soit supérieure à celle de l'hydrate 

 BaO, H-0'(-l- 9^^',66), parce que les vapeurs d'alcool métbylique sont 

 entraînées par l'action de la trompe à vide et se reforment sans cesse jus- 

 qu'à décomposition complète. Le résidu est un hydrate BaO, H'O-; d est 

 stable à froid, car, d'après M. Lescœur, sa tension de dissociation est 

 nulle à la température ordinaire. 



» Si, au contraire, on chauffe (à i^j"), l'hydrate BaO, H-O'- commence 

 à se former; mais sa tension de dissociation, qui est déjà de 4 J'°'" à 100°, 

 est assez grande à i35" pour que la moitié de l'eau qu'il contient se sépare 

 et soit entraînée par l'hvdrooène. Le résidu est donc l'hydrate BalIO" dont 

 la tension de dissociation est nulle à i35°. Ces phénomènes sont conformes 

 aux lois générales bien connues ; mais on doit aussi se demander pourquoi 

 la dissolution méthybque de C^H'O-, BaO, IPO-, qui laisse déposer cette 

 combinaison à froid, se décompose à chaud en donnant 



nC='H*OMiq.4-3(C2H''0\ BaO, H'O") dissous 



= 2C-H''0=, SBaOsol. + (n-f-i)C-H''0-liq. -+-3H2 0=liq. 



et non pas 



nC-H'OMiq. H-C'H'0=, BaO, TPOMissous 



=-- BaHO^* sol. -+- (n + i)C- H"0^ liq. + HO liq.. 



comme il arrive pour le composé solide. 



)) Pour se rendre compte de cette différence, il faut se rappeler que la 

 dissolution méthylique de baryte, saturée à froid, laisse déposer des cris- 

 taux lorsqu'on l'échauffé (la dissolution éthylique d'éthylate du baryte se 

 comporte de même, et le phénomène est dû, dans les deux cas, à la disso- 

 ciation au sein du liquide des combinaisons polyalcooliques). Aussi, lors- 

 qu'on chauffe la dissolution, on a un corps insoluble précipité dans un 

 excès d'alcool méthylique; les conditions de la dissociation sont alors mo- 

 difiées. Ainsi la tension de vapeur de l'alcool méthylique contenu dans la 

 combinaison devient négligeable, et celle de l'eau prend plus d'impor- 

 tance. Il convient aussi de tenir compte de l'action de l'eau sur l'alcool 

 méthylique, les deux corps se combinant avec dégagement de chaleur. Ces 

 diverses circonstances, qu'il est difficile de préciser davantage, expliquent 

 la possibilité de ces deux réactions, qui paraissent tout d'abord contradic- 

 toires. » 



