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 fureux que lorsque la neutralisation de la première moitié est légèrement 

 dépassée. Le tournesol, le bleu C4B, ainsi que l'eau de baryte ou l'ammo- 

 niaque, ne donnent pas de résultats nets. Ces substances ne sont pas utili- 

 sables. 



» 3. Détermination acidimétrique de V acidité apparente, et dosage acidi- 

 mélrique de l'acide sulfureux. — Chaque centimètre cube de liqueur déci- 

 normale alcaline équivaut à o^^ooSs de SO-, si l'on opère en présence de 

 phénolphtaléine; ou à o8'^,oo64 de SO", si l'on opère en présence de coche- 

 nille ou d'hélianthine. 



» Voici les résultats de trois séries de dosages directs effectués sur trois 

 solutions différentes : 



Quantité d'acide suIl'urcuK en poids par litre. 



I. II. III. 



gr gr gr 



Titrage par l'iode 3,84o 9)884 4!000 



, ,. , . / de phénolphtaléine . . 3,776 Q,824 4) 000 



Titrage alcahmelrique , \ / ... '^^ 00 V 



" ^ { de la cochenille 3,792 9) 7"° 4) 000 



en présence / 1 i-i ■!• »i • 1 - '> / 



^ \ de llieliantliine ^i793 9^7^1 4>ooo 



» Il est permis de conclure que le dosage acidimétrique de l'acide sul- 

 fureux est suffisamment exact pour qu'on puisse l'utiliser toutes les fois 

 qu'il est possible. 



» 4. Dosage acidimétrique de l'acide sulfureux libre en présence d'autres 

 acides libres. — Ce dosage n'est possible qu'en présence d'un acide mono 

 ou polybasique assez fort pour que sa basicité absolue soit décelable par la 

 cochenille ou par l'hélianthine. Dans ce cas on fait deux dosages successifs, 

 l'un avec la cochenille ou l'hélianthine, l'autre avec le phénolphtaléine. La 

 différence exprimée en centimètres cubes d'alcali décinormal, multiplié 

 par 0,0064, représente le poids d'acide sulfureux anhydre contenu dans 

 le volume de la solution sur laquelle on a opéré. Ce mode opératoire a été 

 déjà employé par M. A. Joly à propos de l'acide phosphorique. 



» Nous avons vérifié ce dosage en présence des acides azotique (ajouté 

 au moment même du dosage), chlorhydrique, sulfurique et oxalique. Dans 

 tous les cas nous avons obtenu des résultats satisfaisants. 



)> 5. Applications à l'étude des sulfites. — Cette méthode d'analyse trouve 

 des applications dans le titrage des sulfites et dans l'étude de leur dissolu- 

 tion aqueuse. Ainsi : 



» Les suKites acides avec excès d'acide sulfureux paraissent acides à la 

 cochenille et à l'hélianthine. On peut, au moyen de ces réactifs et d'un 

 alcali titré, déterminer l'excès d'acide sulfureux qu'ils renferment. 



