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» Trois expériences ont été faites en opérant snr des poids d'acide sé- 

 lénhydrique gazenx variant de o^^''', 91 3 à i^^'', 786; l'ean oxygénée était for- 

 tement diluée (enAÏron :jij d'équivalent par litre); j'ai obtenu, à la tempéra- 

 ture de I 5°, 



-f-6ic»i,i2, +6iC»i,5i +61'="', 20, Moyenne +6i'^-^i,a9. 



» La chaleur de formation de l'acide sélénhydrique, à partir de ses 

 éléments, s'obtiendra comme il suit : 



Premier cycle. 



H gaz + Se vilreuN. — - H Se gaz dégnge œ 



Hgaz + 0^ gaz = HO- dissous -h lyt^^Soc 



IIO' dissous + H Se gaz = H' OMiquide + Se vitreux +61'^»', 29 



S 



o: 



lime r + 78*^"', 20 



Deuxième cycle. 

 H» gaz +0^ gaz =1120- liquide +69'^"', 00 



d'où 



X — Ç><f-'\Qo — 78<^»', 29 = — gc»', 29. 



» ITT. Un troisième moyen de mesurer cette chaleur de formation est 

 donné par l'action de l'acide sélénhydrique sur la dissolution d'acide 

 sélénieux ; la réaction peut s'exprimer par l'égalité 



2 H Se + Se 0' = H= 0^ + 3 Se. 



» Ou obtient, aussi bien avec l'acide sélénhydrique gazeux qu'avec 

 l'acide dissous, des flocons rouges de sélénium amorphe se transformant, 

 vers 100°, en sélénium métallique : ce corps se précipite donc ici dans un 

 état appartenant à la première variété. 



» J'ai effectué les mesures en faisant passer un courant d'acide sélénhy- 

 drique gazeux dans une dissolution d'acide sélénieux (i"" = 10'") contenue 

 dans la fiole calorimétrique de M. Berthelot. Trois expériences faites 

 vers i5°, sur des poids variant de i^'', 1 53 à 3e', 275, ont donné par équiva- 

 lent d'acide sélénhydrique 



+ 3o'^''',37, -h 3o<=-i',oo, + 29c»', 90 Moyenne, + 3o<^»', 09, 



soit 6oC''',i8 pour H^ Se^' = 8oB'-,8. 



» Les deux cycles suivants nous donnent la chaleur de formation de 

 l'acide sélénhydrique à partir de ses éléments. 



