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 ce triséléniiire de cyanogène, en acide cyanhydrique, acide sélénieiix et sé- 

 lénium d'après l'équation 



2C=AzSe^ -+-IPO= = 2C=AzH + SeO= -H 5 Se. 



» La majeure partie du sélénium et l'acide cyanhydrique ainsi formés 

 proviennent de la décomposition, par l'acide sélénieux, de l'acide sélénio- 

 cvanique d'abord engendré; car si l'on produit cette réaction en présence 

 d'un léger excès de CaO, CO*, elle répond à l'égalité 



2C- AzSe' + 3 CaO, CO= = li C-AzCaSi- + CaO, SeO= + Se 4- 3 CO", 



laquelle permet d'envisager le triséléniure de cyanogène comme un sélé- 

 niocvanate dans lequel le sélénium remplace le métal; j'ai donné le nom 

 de sélèniocy anale de sélénium à ce produit pour rappeler cette constitu- 

 tion. 



» 2. Maintenu à la température de io8° dans le vide, le séléniocyanate 

 de sélénium fournit un sublimé bien cristallisé de monoséléniure de cyano- 

 gène : 



Calculé 

 Trouve. pour C'/VzSe. 



C i8,25 i8,32 



Az 21,33 21,37 



Se 59)32 60, 3o 



» L'eau bouillante le décompose rapidement ainsi 



2C^\zSe -t- H-O- = 2Cv\zH H-SeO- + Se; 



mais à froid, en même temps qu'il se dégage C0% il se précipite du sélénio- 

 Oanate de sélénium et le liquide retient du séléniocyanate d'ammoniaque 

 ainsi que SeO^ et C-AzH. La formation de ces divers produits est résumée 

 dans les équations suivantes : 



3C='AzSe + 2H=0-=C-AzSe=^-C^AzAzH*-h2CO^ 

 2C^4zSe + 2H=0''= C-AzAzH''Se--h 2C0=, 

 SC^AzSe + 2H^0= = C^\zSe= -f- 4C-AzH + 2SeO^ 



» 3. Le produit ultime de l'action du chlore sur le séléniocyanate de 

 potassium étant considéré comme du séléniocyanate de sélénium, on devait 

 prévoir la formation d'une combinaison de ces deux produits, les sels 

 doubles analogues étant très nombreux dans la série parallèle du soufre. 



