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 constituée par la dissolution dans l'alcool d'un composé cristallisé : 



KOH + 2CH¥0, 



correspondant à l'hydrate ROTI -f- 2IPO. 



)) Pour préparer ce composé d'alcool et de potasse, on suspend dans de 

 l'alcool absolu un panier de platine rempli de fragments de potasse caus- 

 tique fondue cpi'on renouvelle jusqu'à complète saturation du liquide. 

 Celui-ci se sépare en deux couches : une inférieure, très peu abondante, qui 

 est une solution aqueuse de potasse ; une supérieure, légèrement brune, qui 

 est la solution alcoolique. 



» La couche aqueuse inférieure provient sans doute du peu d'eau que 

 renferme toujours la potasse et des traces d'eau de l'alcool absolu ; peut- 

 être aussi de la formation d'un peu d'cthylate de potasse. 



» La couche alcoolique saturée à 25° avait, dans une expérience, une 

 densité de 1,089 ^^ renfermait 20 pour 100 de potassium. 



» En maintenant pendant vingt-quatre heures à 0° ce liquide alcoolique, 

 on constate la formation d'un abondant dépôt de cristaux en grandes 

 lames, occupant tout le volume du liquide et retenant les liqueurs mères. 

 On peut les séparer de la partie liquide par un rapide essorage. 



M Le liquide ainsi séparé des cristaux n'avait plus, dans l'expérience que 

 je décris, que la densité 0,980 et ne renfermait que 16,9 pour 100 de 

 potassium. 



)) Les cristaux essorés sont d'un beau blanc, onctueux au toucher, très 

 rapidement altérables à l'air. 



» Ils ont donné à l'analyse les résultats suivants : 



C-H'O obtenu par ilislillation avec de l'eau. 



/ Q T A 



H obtenu par la combustion ' 



' I 8,3o 



» Le corps analysé a donc bien la formule KO H + 2(C-H'' O) ; je l'appel- 

 lerai alcoolate de potasse. On a donné le même nom d'a/coolales aux com- 

 binaisons d'alcools et de bases dans lesquels le métal s'est substitué à l'hy- 

 drogène de l'alcool. Pour éviter toute confusion dans la nomenclature, je 



