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' « Afin de rendre ce liquide conducteur, nous y avons alors ajouté, 

 avant l'expérience, une petite quantité de fluorhydrate de fluorure de po- 

 tassium séché et fondu ( ' ). Dans ce cas, la décomposition se produit d'une 

 façon continue ; on obtient, au pôle négatif, de l'hydrogène et, au pôle 

 jjositif, un dégagement régulier d'un gaz incolore dans lecjuel le silicium 

 cristallisé, froid, brûle avec beaucoup d'éclat, en se transformant en fluo- 

 rure de silicium. Ce dernier gaz a été recueilli sur le mercure et nette- 

 ment caractérisé. 



)) Le bore adamantin de Deville brûle également, mais avec plus de 

 difficulté, en se transformant en fluorure de bore. La petite quantité de 

 carbone et d'aluminium qu'il renferme entrave la combinaison. L'arsenic 

 et l'antimoine en poudre se combinent à ce corps gazeux avec incandes- 

 cence. Le soufre s'y enflamme, et l'iode s'y combine avec une flamme pâle 

 en perdant sa couleur. Nous avons déjà fait remarquer qu'il décompose 

 l'eau à froid en produisant de l'ozone et de l'acide fluoi'hydrique. 



» Les métaux sont attaqués a^ec beaucoup moins d'énergie; cela tient, 

 pensons-nous, à ce que la petite quantité de fluorure métallique formé 

 empêche l'attaque d'être plus pi-ofonde. Le fer et le manganèse en poudre, 

 légèrement chauffés, brûlent en fournissant des étincelles. Les corps 

 organiques sont violemment attaqués. Un morceau de liège, placé auprès 

 de l'extrémité du tube de platine par lequel le gaz se dégage, se carbonise 

 aussitôt et s'enflauime. L'alcool, Fcther, la benzine, l'essence de térében- 

 thine, le pétrole prennent feu à son contact. 



» Le gaz produit au pôle négatif est de l'hydrogène brûlant avec une 

 flamme pâle et ne prodiûsant aucune de ces réactions. 



» Lorsque l'expérience a duré plusieurs heures et que la quantité 

 d'acide fluoz'hydrique liquide restant au fond du tube n'est plus suffi- 

 sante pour séparer les deux gaz, ils se recombinent à froid dans l'appareil 

 avec une violente détonation. 



» Nous nous sommes assuré par des expériences directes, faites au 

 moyen d'ozone saturé d'acide fluorhvdrique, qu'un semblable mélange ne 

 produit aucune des réactions décrites précédemment. 



» Il en est de même de l'acide fluorhydrique gazeux. Enfin nous ajoute- 

 rons que l'acide fluorhydrique employé ainsi que les fluorhydrates de 

 iluorure étaient absolument exempts de chlore. 



(') Nous rappelons que les analyses de ce composé, faites par Berzélius, par 

 M. Fremy et par d'aulres savants, conduisent exaclement à la formule IvFl, II FI. 



