( 253 ) 



est assez peu magnétisée spécifiquement pour que le flux varie proportion- 

 nellement au courant excitateur, et alors, la force électromolrice du circuit 

 secondaire et le courant primaire étant exprimés en fonction du temps 

 dans la période, la seconde courbe représentative varie comme l'intégrale 

 de la première. » 



THERMOCHIMIE. — Sur les lois numériques des équilibres chimiques. 

 Note de M. H. Le Ciiatelieu, présentée par M. Daubrée. 



« J'ai donné dans une Communication antérieure ('), pour la loi numé- 

 rique de l'équilibre chimique d'un système gazeux, la formule 



log/'/;"". . .p"-"". . . - ^/§./T = const. 



» Des raisons plus ou moins vagues d'analogie m'avaient conduit à ce 

 résultat qui demandait à être établi sur des bases plus précises. La démon- 

 stration rigoureuse de cette formule fera l'objet de la présente Communica- 

 tion . 



» L'expérience montre qu'à température constante la condition d'équi- 

 libre d'un système gazeux peut être exprimée par la relation suivante entre 

 les pressions individuelles des divers corps en présence 



/>"/>'"'. . .p"""" . . . = const. 



» Cette loi expérimentale admise, il est possible de déterminer, en s'ap- 

 puyant sur le second principe de la Thermodynamique, l'influence de la 

 température. Il suffit pour cela de suivre une marche analogue à celle qui 

 })ermet d'établir la loi des tensions de vapeur saturée ou celle de la disso- 

 ciation, en prenant comme point de départ la loi expérimentale des ten- 

 sions fixes à température constante. 



» Soient 



P, V, T les pression, volume et température absolue du mélange gazeux; 

 R la constante des gaz parfaits rapportée à une molécule (22'", 22); 

 p, p , ... la pression de chacun des gaz en présence, supposés occuper seuls 

 le volume V ; 



(') Comptes rendus, 16 novembre et 28 décembre 1880. 



