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 soit, tous calculs faits, 



M Le terme -^^ — ^ — - — n'est autre que la chaleur latente de réaction à 



pression constante L. 



» Multiplions par dT et ajoutons aux deux membres de l'égalité (6) le 



v^ A /i R dp , 

 lerme ^-— J^dx, 



» Mais la loi expérimentale d'équilibre à température constante donnée 

 plus haut montre que la différentielle partielle qui forme le second membre 

 de l'équation (7) est nulle. On a donc finalement, après intégration, 



(8) \og(p"p"-'-p""'". . .) -h ^,/^ =const., 



équation identique à celle que j'avais donnée antérieurement. 



» J'ai inlontionnellcment mis en évidence, dans la suite du raisonne- 

 ment, les nombreuses lois expérimentales sur lesquelles s'appuie le ré- 

 sultat final ; cela permet de se rendre compte de l'influence que peuvent 

 avoir les écarts de ces lois, simplement approchées pour la plupart. 



)) On pourrait établir la même formule par des procédés différents, par 

 exemple en éliminant systématiquement les données expérimentales, 

 comme cela se fait souvent en Thermodynamique, et les remplaçant par un 

 certain nombre d'hypothèses équivalentes plus ou moins dissimulées, rela- 

 tives à quelques fonctions analytiques telles que l'entropie, le potentiel 

 thermodynamique, etc. C'est d'une façon analogue que M. van T'Hoff, qui 

 a publié la formule en question dans les Annales néerlandaises au moment 

 môme où je la donnais dans les Comptes rendus, a pu en donner une dé- 

 monstration très simple, en s'appuyant sur une hypothèse assez plausible 

 relative aux cycles réversibles. 



» Je ferai remarquer, en terminant, que le même mode de calcul 

 permet d'établir très simplement les formules relatives à la dissolution des 

 gaz, à leur condensation dans les corps poreux , au mélange des va- 

 peurs, etc. w 



