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CHIMIE. — Nouvelles expériences sur la décomposition de l'acide fluorhy- 

 drique par un courant électrique. Note de M. H. Moissax, présentée par 

 M. Debray. 



« Dans la décomposition par un courant électrique de l'acide fluor- 

 hydrique rendu conducteur au moyen de fluorhydrate de fluorure de po- 

 tassium, on obtient, au pôle positif, un corps gazeux ayant des propriétés 

 très énergiques et qui, d'après nos recherches précédentes ('), ne peut 

 être que du fluor ou un perfluorure d'hydrogène. 



» Nous indi(jnerons tout d'abord uu nouveau procédé de préparation 

 de ce gaz fondé sur l'électrolyse du lluorhydratc de fluorure de potassium, 

 séché avec soin et maintenu en fusion à la température de i io°. L'expé- 

 rience se fait dans l'appareil que nous avons décrit précédemment. Le 

 fluorhydrate fondu se boursoufle beaucoup sous l'action du courant, une 

 partie se dégage par les tubes abducteurs; de plus, à cette température 

 de iio", le platine est très fortement attaqué, et nous avons dû arrêter 

 l'expérience de peur de mettre hors d'usage notre appareil en platine. Si 

 l'on fait plonger des fils de platine amenant le courant de dix éléments 

 Bnnscn dans du fluorhydrate de fluorure de potassium, maintenu liquide 

 dans une capsule de platine, on voit les gaz se dégager en abondance à 

 chaque pôle et, lorsqu'ils sont en contact, produire aussitôt, même à 

 l'obscurité, une petite détonation. Les fils de platine sont rongés en 

 quelques instants. 



)) Nous ajouterons aussi que, dans l'électrolyse de l'acide fluorhyilrique, 

 on peut obtenir à chaque pôle, en opérant dans de bonnes conditions, un 

 rendement de i'", 5 à 2'" par heure. L'expérience peut durer facilement 

 trois heures si l'on a employé une quantité suffisante d'acide fluorhy- 

 drique. Ce gaz, ainsi préparé, n'est-il pas une combinaison d'hydrogène 

 et de fluor plus fluorée que l'acide fluorhydrique? En un mot, ne se 

 trouve-t-on pas en présence d'un perfluorure d'hydrogène? Pour résoudre 

 cette question, il suffit de démontrer que le gaz obtenu ne renferme pas 

 d'hydrogène. On y arrive en faisant passer le corps gazeux sur du fer 

 maintenu au rouge. Dans le cas du fluor, le gaz doit s'absorber entière- 

 ment; si, au contraire, on a préparé une combinaison de fluor et d'hydro- 



(') Comptes rendus, t. Cli, p. i543, et t. CIII, p. 202, 



