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d'étain à l'cbullilion, un précipité blanc jaunâtre, contenant du soufre, du 

 sulfure et de l'oxyde d'étain. Dans une dissolution oxalicpie, au contraire, 

 il ne se dépose que du soufre ; tout l'étain reste dissous. L'acide sulfureux 

 et l'acide sulfurique n'y produisent non plus aucune précipitation, contrai- 

 rement à ce qui a lieu dans une solution chlorhydrique peu acide. 



» Quant aux sels d'antimoine, acidifiés soit par l'acide chlorhydrique, 

 soit par l'acide oxalique, ils donnent, par ébullition avec l'hyposulfite, un 

 dégagement d'acide sulfureux et un précipité, qui, d'abord jaune, passe 

 ensuite à l'orangé, au rouge vermillon et enfin au rouge cinabre. Ce préci- 

 pité est composé de soufre et d'oxysulfure d'antimoine. 



» En le lavant et le séchant avec soin, chauffant vers i lo", puis dissol- 

 vant le soufre libre par le sulfure de carbone, j'ai vérifié que le résidu, 

 d'un beau rouge, répond exactement à la formule Sb'OS^. La réaction qui 

 lui donne naissance peut donc être représentée par l'équation 



Sb^CP + 3(NaO, S^O-) = Sb=OS= + 3NaCl -+- 4S0-. 



» Je dois faire remarquer que la précipitation n'est complète qu'à l'ébul- 

 lition et en présence d'une petite quantité d'acide chlorhydrique libre; elle 

 risque d'être imparfaite si la liqueur n'est acidifiée que par l'acide oxa- 

 lique. 



» Comme conséquence des observations précédentes et après des expé- 

 riences assez nombreuses, je crois pouvoir conseiller la marche suivante 

 pour la séparation exacte et rapide des deux métaux. 



» La dissolution chlorhydrique d'étain et d'antimoine est additionnée 

 d'ammoniaque ou de sel ammoniac, comme je l'ai dit plus haut; on y verse 

 environ 2.^^ d'acide oxalique dissous, puis de l'ammoniaque jusqu'à satura- 

 tion incomplète. On étend la liqueur jusqu'à aSo'"' ou 3oo'^'' et on v ajoute 

 une solution d'hyposulfite de soude contenant au moins 10 parties de sel 

 cristallisé pour i partie d'antimoine à doser. 



» La liqueur, limpide à froid, se trouble quand on la chauffe et passe 

 successivement au jaune et au rouge. On y verse i'^^ ou 2'''' d'acide chlor- 

 hydrique étendu d'eau et l'on maintient à l'ébullition pendant quelques mi- 

 nutes. Si l'on cesse alors de chauffer, le précipité rouge se dépose et la 

 liqueur s'éclaircit rapidement. 



» Versant encore quelques gouttes d'acide chlorhydrique, on observe, 

 après quelques instants d'ébullition, l'aspect de la liqueur. Si elle reste 

 limpide, 'il faudra ajouter un peu d'hyposulfite. Si elle est laiteuse et entiè- 

 rement blanche, la précipitation du métal est complète. Mais, si elle prend 



