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déterminer l'acidité absolue des liquides de l'organisme. Toutes nos ex- 

 périences concouraient à établir que les cbiffres obtenus par certaines 

 méthodes, notamment par celle de Moly, donnaient des résultats trop 

 élevés, plus forts que ce que la théorie paraissait indiquer. 



» 2. L'acide phosphorique ordinaire est un acide polybasic[ue à fonction 

 mixte : les expériences calorimétriques de MM. Berthelot et Louguinine 

 démontrent ce fait, qui est, au reste, vérifié par l'acidimétrie. Mais ces 

 mêmes expériences calorimétriques laissent supposer l'existence de com- 

 posés renfermant plus de trois équivalents de base par molécule d'acide 

 phosphorique. Nous avons, par de nombreuses expériences, établi l'exi- 

 stence de ces phosphates particuliers; et c'est ce qui nous a permis d'ex- 

 pliquer les anomalies dont nous avons parlé. 



» 3. Avec les alcalino-terrcux susceptibles de former des phosphates in- 

 solubles, il faut distinguer le cas où le composé formé est soluble : c'est 

 celui qui correspond aux Tphosphates dits phosphates acides, x^insi, si dans 

 une molécule d'acide orthophosphorique, suffisamment diluée, on ajoute 

 de l'eau de chaux, de l'eau de barvte ou de l'eau de strontiane en s'ai- 

 dant des réactifs, cochenille ou hélianthine, la neutralisation partielle est 

 accusée lorsque l'on a employé un équivalent de l'un de ces trois corps. 

 Au delà, on ne peut plus faire usage des indicateurs. 



» Si l'on neutralise l'acide dilué (9^'' à lo^'' par litre) par de l'eau de 

 chaux, le phénolphtaléine indiquera l'alcalinité du mélange lorsque, pour 

 une molécule d'acide, on aura versé de 2^'', 5 à 2*'', 9 de chaux. Il se forme, 

 au contact de chaque goutte d'eau de chaux qui tombe dans l'acide, divers 

 phosphates plus ou moins basiques dont la composition n'est pas définie et 

 qui se dissocient plus ou moins rapidement en donnant du phosphate 

 bicalcique. De même la strontiane. 



» Avec l'eau de baryte assez concentrée, le dosage devient possible, 

 car le phosphate bibarytique se forme et cristallise plus facilement que le 

 phosphate bicalcique. 



» 5. En présence d'un excès de base, 1™°' d'acide orthophosphorique ab- 

 sorbe plus de '6"'* d'alcali. 



» Voici le mode opératoire que nous avons sui^ i : 1 0'^'= d'acide phospho- 

 rique dilué ( — environ j et exactement titré ont été mis en contact avec 



un volume donné d'eau de chaux titrée. Le mélange, après agitation dans 

 un flacon bien bouché, a été filtré immédiatement, ou bien abandonné au 

 repos dans un grand bocal contenant de la chaux vive à la partie inférieure. 



