( 2G7 ) 



» 6. Il y a un autre moven de provoquer la formation des phosjihates 

 calciqiies : ce moyen consiste à sursaturer l'acide phosphoriquc par un 

 alcali, tel que la soude ou la potasse, et à ajouter dans le mélange un excès 

 de chlorure de calcium. Nous sommes arri\c ainsi à des résultats itlenti- 

 ques à ceux inscrits ci-dessus. 



» 7. Avec la strontiane, les résultats sont à peu près comparables à ceux 

 obtenus avec la chaux. Avec la baryte on le chlorure de l)arviun ajouté 

 dans un mélange d'acide phosphoriquc avec un excès d'alcali, les résultats 

 sont encore de même ordre. Le sel barytique le plus basique possède une 

 composition qui se rapproche de la formule PhO^, 3,45BaO, conformé- 

 mentaux résultats observés par IMINI. lîerthelot et Louguinine (Annales de 

 Chimie et de Physique, 5" série, t. IX, p. 33). Le précipité, lavé jusqu'à ce 

 que les eaux de lavage soient neutres, peut être représenté par la formule 

 PhO\3,2BaO. 



» De ces expériences nous pouvons tirer les conclusions suivantes : 



» 1° La détermination exacte de la basicité absolue de l'acide phospho- 

 riquc n'est pas possible, puisque cette basicité n'a rien d'absolu; une mo- 

 lécule d'acide peut s'unir suivant les circonstances, non seulement à un ou 

 à deux équivalents de i>ase pour former des sels définis; mais encore à 

 une plus grande quantité, quantité \'ari.nble a^ec les conditions de milieu. 



)) 1° Ces expériences vérifient aussi exactement que possible ce cpii a été 

 dit par M. Bcrthelotà ])ropos de l'acide phosphoriquc, à la suite de ses 

 recherches calorimétriques sur ce corps. 



» 3° L'acide phosphorique et les phosphates faisant partie des principes 

 constitutifs des liquides animaux, ilest impossible d'ai'river rigoureusement 

 à déterminer l'acidité absolue de ces liquides en présence de corps prenant, 

 selon les conditions du milieu, une quantité variable de base pour une neu- 

 tralisation théorique. » 



THERMOCHIMIE. — Sur quelques données thermiques relatives aux chromâtes. 

 Note de M. Paul Sabatikiî, présentée par M. Berthelot. 



« Dans le cours de mes recherches sur la statique des chromâtes alca- 

 lins dissons, j'ai été conduit à reprendre quelques déterminations calori- 

 métriques déjà acquises et à effectuer (pielques mesures nou^ elles : 



» 1° Chaleur de dissolution de l'acide chromique. — J'ai trouvé, avec de 



C. R., 1S8G, 2" Semestre. (T. CIII, N° 4.) 3j 



