( aGcS ) 



l'acide chromique très pur dissous dans 4o fois son poids d'eau à 19° : 



Pour Ci-0' = 5oS'', 3 +o'^"',95 



» Grahani avail trouvé + i*^^',!. 



» 2° Chaleur de neutralisation de l'acide chromique par la potasse. — J'ai 

 trouvé directement, vers 17° : 



2GrO'(i«i= 2'") -f- K0(i'^i=;2"«) dégage +i3C'"i,5 



2CrO'(i'^'i = 2'") H- 2K0(i'^i — 2'") dégage -t-25c»i,4 



1) M. Thomsen a indiqué i3,i et 24,7, valeurs un peu plus faibles. 

 » On en déduit : 



KCr-0"(i'i -— 2'") + KO(i"i = 2"') dégage +1 iC»i,9 



)) Une mesure directe m'a donné + 1 1^'^', 5. La moyenne est -1- 1 1'^'*', 7 : 

 M. Berthelot a trouvé + ii'^''',6à 22°, dans son travail sur les chromâtes. 



» 3° Chromate neutre d'ammoniaque. — J'ai mesuré la chaleur de disso- 

 lution de ce sel bien cristallisé; j'ai trouvé, à 18" : 



Pour AzH*GrO* =; 76s'',2, dissous dans 100 parties d'eau —2"^^', 9 



» En se servant des valeurs données par JM. Berthelot pour l'état dis- 

 sous, on peut déduire aisément la chaleur de formation du composé solide 



GrO^ sol. -t- AzH^ gaz + HO sol. =: .\zH*CrO' sol. dégage + 23^"', i 



De même, à partir du bichromate, 



Azll*GrMJ- sol. + AzU^ gaz + 110 sol. —_ 2( AzIf'GrO*) sol.... -h i7'^»',9 



» 4° chromate double dépotasse et d'ammoniaque. — On peut considérer 

 le bichromate de potasse comme doué d'une fonction acide, qui donne 

 avec la j)olusse le chromate neutre ; avec l'ammoniaque, le chromate double 

 de potasse et d'ammoniaque. J'ai trouvé que, vers 23", 



KGr'-O' (l'^-i := 4'*') + \zH^(i'^"i u= 2'") dégage + ioC^',6 



L'addition d'un excès tlammoniaque donne encore jusqu'à -f- o'^''',3. 



» La liqueur contient le sel AzH''KCr-0% qui cristallise dans le Aide sec 

 en cristaux jaunes très nets. J'ai mesuré sa chaleur tle dissolution; on 

 trouve, à 17", 



INuir A/. I1M\( a'"M;)'* = i73s'',4' dissous dans 4oi' ilVau — 5'^"', 3 



