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camphre zincique. La majeure partie de cette dernière combinaison reste 

 indissoute à l'état de poudre blanche cristalline. 



» Cette combinaison zincique, purifiée par cristallisation dans l'alcool, 

 est ensuite décomposée par l'acide chlorhydrique au sein de ce dissolvant 

 et précipitée par l'eau. On obtient ainsi le camphre nitré pur, qui est un 

 corps blanc, mou, qui commence à se ramollir à 97°. 



» Vers i5o", il bout et se décompose. Chauffé sur une lame de platine, 

 il s'enflamme avec vivacité ; il est soluble dans l'alcool, le chloroforme, 

 l'éther, la benzine. 



» Evaporé lentement de ses solutions, il ne cristallise pas. Toutefois, 

 déposé de sa solution benzénique, il est hémicristallin ; solidifié après fusion, 

 il a une consistance cireuse. Au bout de quelques mois, il subit une modi- 

 fication physique intéressante. Comme le sucre d'orge, de l'état amorphe, 

 il passe à l'état cristallin. 



» Il est lévogyre , pour une solution benzénique à i^'', 3o pour 100; on a 



[a];=-i8°,7. 



Nous avons reconnu ce même caractère aux camphres bromo et chloro- 

 nitrés, qui ont un pouvoir rotatoire peu éloigné. Mais, chose intéressante, 

 les combinaisons salines du camphre sont fortement dextrogyres. La nico- 

 tine fournit une particularité analogue. 



» Il semble que la substitution des éléments électropositifs aux éléments 

 électronégatifs dans le camphre nitré modifie considérablement le pouvoir 

 rotatoire. Nous avons trouvé, pour le nitrocamphre zincique, 



[a]j = + 275°. 



)) L'équation suivante rend compte de la formation du camphre nitré 

 zincique aux dépens du corps chloronitré : 



2[C'°H'^Cl(AzO=')0] + 3Zn + H^O 



= [C'^H'^ (AzO-)Oj^Zn + ZnO + ZuCl^'-h H-. 



» L'intervention de l'eau est absolument prouvée. La réaction n'a pas lieu 

 au sein de l'alcool absolu. Il se forme constamment de l'oxyde de zinc, du 

 chlorure et de l'hydrogène. Avec le fer ou le cuivre, la réaction est iden- 

 tique : on obtient les produits correspondants. 



» Ce nitrocamphre est un véritable acide. Il rougit le tournesol, il dé- 

 compose les carbonates. Il donne des combinaisons définies avec les mé- 

 taux et ses sels font la double décomposition. 



