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écailles cristallines qui, desséchées dans un courant d'air sec, contiennent 

 2.'^'^ d'eau, 



C'^H*Br='S^0»^2H0. 



» Si maintenant on veut obtenir l'acide tribromé par l'action du brome, 

 soit en dissolution, soit en vapeurs, même avec les précautions indiquées, 

 on n'arrive pas à substituer 3 de brome à 3 d'hydrogène. 



» Dans les deux cas, nous avons constaté, en employant soit la solution 

 d'acide paraphénolsulfurique, soit la solution du sel de potasse décrit plus 

 haut, qu'il se forme de l'acide sulfurique, de l'acide bromhydrique et un 

 précipité de tribromophénol. La réaction peut être exprimée par l'équation 

 suivante : 



C' = H''S=0^ + 3Br=+H^O-=3HBr+S=0%H=0=H-C' = H'Br»0-. 



» Etude thermique. — Acide paraphénolsulfurique C^'}i'^S>-0* {i']\^^). 



Chaleur de neutralisation. 

 {it\i'' d'acide dans i'''; NaO =: 2'".) 



Cal 



C'2H6S^O'-Hi*iNaO + 13,439 (vers 22") 



» +2^iNaO -4- 8,960 



Tolal -f- 22,399 



» La chaleur dégagée avec le premier équivalent de soude montre que 

 c'est un acide fort ; par le deuxième, que c'est un phénol. Ces nombres con- 

 cordent avec ceux de MM. Berthelot et Werner sur l'aseptol. 



» Acide paraphénolsulfurique monobromé C'-H'BrS-O* (253s''). 



Chaleur de neutralisation, 

 (Acide iSs'', 32 — l'it; NaO = 4''', environ.) 



Cal 



C'IPBrS^O'+riNaO i3, 620 (vers 20») 



« -l-2''iNaO 10,708 



Total 24,223 



)) Par le premier équivalent, cet acide est presque identique au premier. 

 Par le deuxième, il se rapproche des acides faibles, tels que l'acide cai'bo- 

 nique, l'acide cyanhydrique, etc. 



G. R., 1886, ^' Semestre. (T. GUI, N° î^.) 3 I 



