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SI l'on ajoute ensuite de l'ammoniaque, le reste du chromate de baryte se 

 précipite à son tour, et la solution renferme finalement une quantité d'acide 

 chromique équivalente à l'acide sulfurique précipité. Cette quantité est 

 aussi proportionnelle au poids de protoxyde de fer qu'elle peut peroxyder. 

 Il en résulte que, si à des volumes égaux d'une solution chlorhvdrique de 

 chromate de baryte on ajoute : i° un poids connu de sulfjite de potasse pur 

 et sec; 2" la solution du corps dont on veut connaître la teneur en acide 

 sulfurique, et qu'après avoir amené les deux dissolutions au même vo- 

 lume (') on en prélèA^e des fractions égales, celles-ci pourront servir à 

 peroxyder des poids de protoxyde de fer proportionnels aux quantités 

 d'acide sulfurique mises en jeu, et le nombre de centimètres cubes d'une 

 môme solution ferreuse nécessaires dans les deux cas pour ramener l'a- 

 cide chromique à l'état de sesquioxyde de chrome sera lui-même propor- 

 tionnel aux poids d'acide sulfurique 



» L'auteur ajoute quelques détails sur la préparation des liqueurs qu'il 

 emploie, et sur le mode opératoire. » 



M. DE Mo\trk:hard adresse, de Montmédy, une Xote relative à un « ba- 

 romètre absolu, à multiplicateur liquide ». 



La séance est levée à 4 heures un quart. J. B. 



BULLETIN BIBLIOGUAPIIIQUE. 



Ouvrages reçus dass la séance du 26 juillet 18S6. 



Mémorial du Dépôt général de la Guerre, imprimé par ordre du Ministre. 

 T. XII, publié par M. le colonel Perrier. Nouvelle méridienne de France; 

 i*^" Partie. Paris, Impr. nationale, i885; in-4°. 



(') Le volume absohi du liquide n'a pas besoin d'être connu; la présence d'une par- 

 tie insoluble ne change rien, pourvu que le volume qu'elle occupe soit le même dans 

 les deux cas, ce qui a lieu à très peu près dans la pratique. 



C. R., 1886, 1' Semestre. (T. CIII, N" 3.) 53 



