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ment basique; par fies lavages snrressifs, il est j'amoné rapidement à la 

 composition normale. 



)) 5° Pour i'""' d'acide, 5'"i dechaux déi>agent3o^'"',o,j (l'i dans loo"'). 

 L'arséniate ainsi formé présente une composition variable. Nous avons 

 trouvé que, pour 1™°' d'acide, il y avait de 3"i,2oà 3'"i,4.5 de chaux absorbée 

 suivant les cas. Le précipité lavé jusqu'à neutralité du liquide filtré pré- 

 sente alors la composition de l'arséniate tricalcique. Mômes résultats avec 

 la strontiane, et avec des quantités de bases supérieures à celle de 5*^'' pour 

 une molécule. 



11 6" En résumé, les chaleurs observées dans ces neutralisations sont les 

 suivantes : 



Chalei 



p cil- 

 la chaux. la slrontianr. 

 Cal Cal 



Premier équivalent 14, ^'> lijij 



Deuxième équivalent i'!,5 12, 33 



Troisième équivalent.... 3,02 3,88 



Quatrième équivalent. .. . 0,28 i,o3 



Cinquième é(|uivalent. .. . 0,9,5 » 



» La facile dissociation des arséniates basiques de chaux et de strontiane 

 différencie ces composés de ceux formés dans les mêmes conditions avec 

 l'acide phosphorique normal. 



» La baryte se comporte d'une manière toute spéciale. Nous donnerons 

 bientôt les résultats de nos expériences. )> 



CHIMIE ORGANIQUE. — Contribution à l'étude des alcaloïdes . 

 Note de M. Oeciisxer de Coxixck. 



'( J'ai montré récemment {Comptes rendus, séances du 21 juin et du 

 5 juillet 1886) que les iodométhylates, iodéthylates, etc. des alcaloïdes 

 pyridiques donnaient lieu, en présence de la potasse, à dès réactions colo- 

 rées d'une grande sensibilité. 



)) Si l'on prépare l'iodométhylate de pipéridine (qnt est, comme on sait, 

 l'hexahydrure de pyridine)et qu'on le traite, comme cela a été fait pour 

 l'iodométhylate de pyridine, onn observe aucune réaction colorée. \o'\\a donc 

 un moyen très simple de distinguer nn alcaloïde pyridique de son hexahv- 



