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elle est susceptible de se combiner pour former des combinaisons diverse- 

 ment stables, sels ammoniacaux et amides, plus ou moins faciles à dédou- 

 bler par l'eau et par les alcalis, tant libres c|ue carbonates. Parmi ces com- 

 posés qui s'unissent à l'ammoniaque, le plus universellement répandu est 

 l'acide carbonique, partout présent dans l'eau, dans le sol et dans l'air, et 

 présent en doses incomparablement supérieures à celles de l'ammoniaque. 

 Dans la nature, l'ammoniaque doit donc tendre à être saturée par l'acide 

 carbonique et à former du bicarbonate : autant du moins que le permettent 

 les lois de la dissociation et de la décomposition de ce dernier sel, en pré- 

 sence soit d'une atmosphère gazeuse presque illimitée, soit d'une masse 

 d'eau très considérable. C'est à ces lois que la diffusion de l'ammoniaque 

 ainsi que ses échanges sont subordonnés. 



» Nous allons exposer les expériences que nous avons faites pour tâcher 

 de les définir : tant avec le sel sec qu'avec le sel dissous. 



» 2. L'union de l'acide carbonique et de l'ammoniaque donne lieu à 

 des composés ou à des équilibres fort différents, suivant qu'elle a lieu entre 

 les deux gaz secs, ou bien en présence de l'eau. 



» 3. Les deux gaz secs s'unissent en un composé solide : CO^AzH', 

 formé dans les rapports de 2 volumes de gaz ammoniac pour i \ olume 

 de gaz carbonique; et cela a lieu, soit en présence d'un excès d'acide car- 

 bonique, soit en présence d'un excès d'ammoniaque : le fait est connu. 

 Nous l'avons vérifié de nouveau; mais nous n'y insisterons pas, cette réac- 

 tion ne pouvant guère avoir lieu dans la nature, oîi l'eau se trouve généra- 

 lement présente. 



» 4. En présence de l'eau et d'un excès d'acide carbonique, le seul 

 composé cristallisé c[ui prenne naissance à froid est le bicarbonate d'ammo- 

 niaque (C-O*, AztP, H- 0-), formé d'acide, d'alcali et d'eau ; composé rela- 

 tivement assez stable et comparable aux bicarbonates alcalins, ainsi qu'il 

 résulte des expériences thermiques, publiées par l'un de nous ('). 



)) Nous joindrons à ces expériences les mesures suivantes, qui tendcntà 

 montrer que la décomposition du bicarbonate d'ammoniaque par l'eau ne 

 croît que très lentement avec la proportion du dissolvant, et qu'elle aug- 

 mente dans une faible mesure avec la durée de la dissolution. En présence 

 de 23'" d'eau, i*^'' (79°') de bicarbonate d'ammoniaque cristallisé se dissout 

 à i5°en absorbant — 6'^''', 85; au lieu de — G''''',2 absorbés en présence 

 de 6 à 8''', d'après nos anciennes mesures. En opérant la même dissolution 



{') Eq 18-3. Voir Essai de 3Iéc. c/iimù/ae. l. 11, p. 229 à 2'i6 el spécialement p. 382. 



