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dans l'acide chlorhydrirjiie étendu (HCl= 22'''), afin d'éviter toute dé- 

 composition préalable par l'eau, l'absorption a été trouvée de — 3'^''',8G. 

 D'où l'on conclut que le déplacement de l'acide carbonique par l'acide 

 chlorhvdricpie, répondant à l'état initial de la dissolution, dégage + 2*^"', 99; 

 soit pour 2CO- dissous -+- AzII'' dissoute : + 9^^', f). Notre ancienne détermi- 

 nation a donné + g^'""', 7 : le nombre semble un peu plus fort pour une 

 liqueur moins diluée; mais l'écart ne sort pas des limites d'erreur, à cause 

 de la grande dilution. 



» La solution de bicarbonate pur faite ci-dessus (798'= 25''') a été en- 

 fermée dans un flacon complètement clos, de façon à éviter la perte de 

 l'acide carbonique par diffusion, et vingt-quatre heures après l'on a mesuré 

 la chaleur dégagée par l'acide cblorhydri(pie étendu, soit -h3'^"',42. Ce 

 chiffre surpasse le nombre trouvé immédiatement de + o*^''',43 : écart cjui 

 excède un peu les erreurs d'expérience et qui paraît indiquer une décom- 

 position progressive ; elle répondrait seulement à la mise eu liberté du 

 vingt-cinquième de l'ammoniaque, demeurée combinée dans les premiers 

 moments de la dissolution. 



)) .5. Ra|)pelons maintenant que les expériences dév'eloppées de l'un de 

 nous (^loco citalo) ont mis en évidence l'influence de l'eau sur les équi- 

 libres entre l'acide carbonique et l'ammoniaque et la distinction essentielle 

 qui existe entre la tension de dissociation proprement dite des composés 

 cristallisés et la séparation des acides et des bases opérée par l'eau dans les 

 mêmes sels dissous : distinction que nos expériences actuelles vont appuyer 

 sur de nouvelles preuves. 



» 6. Soit d'abord le bicarbonate d'ammoniaque cristallisé. Nous avons 

 opéré sur un échantillon aussi pur que nous avons pu nous le procurer; 

 il est surtout essentiel de le débarrasser de l'eau-mère au sein de laquelle 

 il a cristallisé; la moindre trace d'eau excédante exerçant une grande 

 influence, comme il va être dit. La pureté du corps a été vérifiée par l'ana- 

 Ivse, et l'échantillon a été conservé avec soin à l'abri de l'humidité atmo- 

 sphéric[uc. Mais on ne peut recourir à aucun procédé spécial pour l'amener 

 à l'état de siccité absolue. 



)) Pour en mesurer la tension de dissociation, deux procédés ont été mis 

 en œuvre par nous : l'introduction des cristaux dans le vide barométrique 

 et l'action d'un poids connu de cristaux, sur un coiu'ant absolument sec de 

 divers gaz, tels que l'air, l'acide carbonic^ue, l'ammoniaque. 



» 7. Pour opérer dans le vide barométrique, il est indispensable de 

 dessécher soigneusement lo tulie, la cuve, le mercure; la moindre trace 



